Séance tut'1 QCM 8 item A

[camiliaben]

"Non une molécule de dichlore n’a pas de polarité car c’est atome sont identique il n’y a donc pas de polarité (ce qui n’est pas pareil qu’une molécule apolaire qui possède des moments polaires)"

Hello, je ne comprends pas vraiment cette justification, pourriez-vous me la détailler, normalement c'est pas soit polaire soit polaire ?

Mercii

[Solèn'oïde]

+1 je me pose moi aussi quelques questions !
(on m'a toujours dit qu'une molécule constituée de deux atomes identiques était apolaire... )
D'avance merci pour votre réponse

[maxpagnetti]

+1 en effet, moi aussi je n'ai pas bien compris car pour moi comme il s'agit de deux atomes de chlore, alors il n'y a pas d'électronégativité, donc pour moi la molécule de dichlore est bien apolaire

[Cys'Tit]

+1 apolaire et non polaire sont la même chose, et le dichlore est considéré comme apolaire non ?

[Salah]

+ 1

[Glyco'lian]

Bonjour à tous,
Je vais reprendre la polarité avec vous en espérant que ce soit plus clair :

Lorsque vous faites une molécule vous pouvez les classer en trois catégories :

-Avec des atomes identiques Cl-Cl il n'y a pas de différence d'électronégativité donc il n'y a PAS de polarité (ça ne veut pas dire que c'est apolaire attention )
-Lorsque vous avez une molécule avec des hétéroatomes et qui est symétrique comme le tétrachlorure :

molécule apolaire.png (49.12 Kio) Vu 147 fois

Il va y avoir au sein de la molécule des moments diploraies non nul µ mais qui vont s'annuler entre eux c'est ce qu'on appelle une molécule apolaire.

Du coup c'est quoi la différence entre les deux ?
Dans une vous n'avez AUCUNE polarité dans la molécule dans le cas d'une molécule apolaire il y a de la polarité dans les liaisons MAIS avec la symétrie ils s'annulent entre eux. Je vous ait fais cette petite nuance mais normalement le prof ne fais pas de piège comme ça donc pas d'inquiétude !

Voilà j'espère que maintenant c'est plus clair !

[camiliaben]

Salut,

D'accord c'est noté merci pour l'exemple!

Bonne journée < 3