TUT 8 - QCM 17

[Xytilis]

Coucou !

Par rapport au QCM 17 de ce dernier Tut, je ne comprends pas d'où sort le 90. Je vous ai reporté le QCM avec la co pour que ce soit plus simple pour vous


QCM 17 ) Quelle est l’osmolalité (en osmoles/kg) d’une solution obtenue en ajoutant 54g de NaCl à un litre de solution aqueuse de glucose à 9 % ?
On donne les masses d’une mole de glucose = 180 g/mol ; Na = 24 g/mol et Cl = 36 g/mol. Le NaCl est totalement dissocié

a. 0,5
b.1
c.1,2
d.1,8
e.2,5

QCM 17 : E

E) Vrai :
On nous demande l’osmolaLité soit des osmoles par KG attention !!!!!

On commence par calculer la masse du solvant t=m(soluté)/ m(solvant) + m(soluté)
On a donc t = 90/90 + 910 m(solvant) = 910 g = 0,910 kg

On calcul la molalité (n=m/M)
NaCl = 54 / 60 =0,9
Glucose = 90 / 180 = 0,5

On rapporte les résultats par rapport aux kg pour avoir des mol/kg
NaCl = 0,9 / 0,910 = 0,98
Glucose = 0,5 / 0,910 = 0,55

On convertit en osmol pour obtenir des osmoles/Kg (xi)
NaCl = 0,98 x 2 = 1,96
Glucose = 0,55 en effet il ne se dissocie pas

On obtient donc 1,96 + 0,55 = 2,5 osmol/Kg


Merci pour votre aide tout au long du semestre Bonne soirée

[ElisAnemie]

Holaaa !!

Alors ici on sait qu'on solution de 1L avec 9% de glucose , on veut connaître la masse de notre glucose
On sait donc qu'on a 9% de 1L
Or 1L = 1000g , donc notre masse va être égal à 9% de 1000 soit 90g

Voilà j'espère que tu as mieux compris !!!

[Xytilis]

Oui c'est beaucoup plus clair ! Merci et bonne journée