valence Al

[carlos]

Coucou !!

Par rapport à la valence de l'alu je pensais qu'il fallait résonnait comme ca:
13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 donc il a 3 électrons de valence mais une valence de 5, mais sur la correction officieuse du cc de l'année dernière il y a écrit: "13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, il y a un électron célibataire sur 3p donc une valence principale de 1"
Je comprends plus rien ...

Est ce que tu pourrais m'aider stp ?

Merci

[Alexsan]

Salut Carlos !

Alors je vais te remettre les définitions comme ça ce sera plus simple pour répondre

donc tu vois bien ici que ton atome possède 3 électrons de valence (situé sur la couche avec le n le plus élevé soit 3)

mais parmi ces 3 électrons on a deux qui forment un dnl donc il ne reste qu'un e- pouvant former des liaisons donc valence de 1

C'est plus clair ?

[carlos]

oh lala je me suis embrouillé merci pour cette réponse super rapide !

Donc par exemple pour l'oxygène Z=8 donc 1s2 2s2 2p4, il a 6 électrons de valence. Mais du coup pour la valence si il se regroupe tous par paire on a 0 valence ?

Je sens que je dis n'imp je m'embrouille trop..

[Alexsan]

Pas de soucis haha !

En fait ça dépend de tes cases ! Si tes deux e- sont dans la même case il vont former un dnl

Pour l'oxygène, ça donne :

Tout ça est du au fait que l'on remplisse les électrons un par un dans les cases

[carlos]

D'accord c'est plus clair merci bcp !

Et pour cet exemple de l'oxygène du coup il reste sur cette valence principale de 2 sauf si par exemple on a H3O+ et la dans ce cas la il peut passer en valence IIaire c'est ca ?

[Alexsan]

Oui c'est ça ! Mais dans ce cas on dira que c'est l'ion oxygène qui passe en valence secondaire (et pas l'oxygène lui-même attention le prof fait la diff !)

[carlos]

ca marche merci de ton aide !