Valence secondaire et règle de l'octet ...

[Dr.green]

Bonjour !
Dans le cours il est dit que chaque atome doit respecter la règle de l'octet dans une molecule, et il me semble qu'une liaison simple à un autre atome équivaut à compter 2 électrons autour de l'atome qu'on étudie.
Or, la molécule de SF6 existe ( à cause de la valence secondaire/tertiaire du S) mais donc elle a 6 liaisons autour du S ce qui ne respecte plus la règle de l'octet, comment existe-t-elle dans ce cas ?
Est-ce une exception ?
Bon week-end chimique et merci d'avance !

[LisaQueen]

Lorsqu'un atome passe en valence secondaire/tertiaire il y a en quelques sortes une violation de la règle de l'octet car en effet il n'y a plus 8 électrons autour de l'atome mais beaucoup plus. Mais en réalité c'est beaucoup plus complexe et on n'aborde pas ceci en PACES.
Je te met quand même le passage de Wikipédia qui dit que pour expliquer la fait que les molécules hypervalentes fassent plus de liaisons, c'est la participation des orbitales d, en violation de la règle de l'octet, qui a été invoquée, mais des modèles bien plus sophistiqués de la liaison chimique considèrent qu'il y a moins que deux électrons par liaison dans ces molécules (liaison à 3 centres et 4 électrons).

C'est bon pour toi ? Ne te prends pas trop la tête avec ça c'est hors programme

[Dr.green]

Ca marche ! Donc en fait pour les métaux de transition, on se sert de la règle des 18 électrons ce qui explique qu'on a des nombres d'électrons de valence supérieurs à 8 à l'origine des orbitales liantes et non liantes ( je sais que c'est hors programme mais pour l'amour de la science je suis allé voir) !
Merci en tout cas pour ta réponse j'ai cru au début avoir rate un élément du cours
Bon week-end !