Qcm 8

[AGOSTINIA]

Bonjour,
Je ne comprends pas du tout du tout ...
Votre correction me paraît étrange

Vous faites 14 + log (2*2*10^-2)
14 +0,6-2
12,6

Mais je suis pas d'accord car imaginons qu' au lieu d'avoir h2 on ait qu'un h alors on aurait :
14 + log (2*10-2)
14 +0,3-2
12,3

Ça voudrait dire qu'avoir plus de h augmenterait le pH de la solution donc elle serait moins acide ?

Ce serait vrai pour moi si on augmentait la quantité de matière donc on aurait 2CaOH a ce moment là on aurait 40mmol.l et on aurait bien trouvé ça


Je pense que on devrait plutôt faire

14 + 2log (2*10-2)
Soit 14 + 2* (0,3-2)
Donc 14-3,4
10,6

Là la quantité d'acide est augmentée par deux ce qui me semble cohérent

Mais aucun de vos items ne fais 10,6 donc j'ai mis la a qui est la plus proche ...

Je peux avoir une explication svp?

[AGOSTINIA]

Si quelqu'un autre que tuteur a une explication je suis preneur aussi ?

[Mikalach]

Tu vas beaucoup trop loin, c'est copier-coller l'annale de l'an dernier ce qcm, jette-y un coup d’œil si tu veux t'assurer du raisonnement

[AGOSTINIA]

Ok pourquoi pas mais tu peux quand même m'expliquer stp pourquoi le faite d'avoir h2 le rends plus basique que s'il n'avait que h ?
C'est ça qui me bloque ...

[Mikalach]

Je n'ai pas d'explication rationnelle à te proposer c'est vrai qu'on peut se poser la question

Maintenant, il s'agit vraiment d'appliquer une formule le prof a relu le qcm et ne l'a pas modifié alors qu'il a modifié d'autres items du ccb tu peux faire confiance

[AGOSTINIA]

Ok ça marche ? je lui demanderai l'an prochain ?

[Mikalach]

Ah mais je te le souhaite !

C'est une vraie bonne question en tout cas mais on a déjà vraiment bcp sollicités les profs cette année on va les laisser un peu tranquille sauf si y a quelque chose qui mérite d'être posé à tout prix