Calendrier de l'Avent du Tutorat
![[Résolu]](././styles/prosilver/imageset/icon_topic_solved.gif "[Résolu]"){kind=icon}
Je vous cite la correction
"On doit calculer le pKa d’une solution tampon
On part de la formule : pH = pKa + log (??/??)
D’où : pKa = pH - log (??/??)
« Le pH de la solution est neutre » → pH = 7"
Ca je suis d'accord, mais après il y a une erreur je pense:
"pKa = 7 - log (10−5/10−2) = 7 - log (10−3) = 7 + 3 = 10"
L'erreur est que la BASE est la forme DEPROTONNEE donc celle avec le signe "-" a la fin --> concentration de 10-2
et l'ACIDE est la forme PROTONNEE donc celle avec le "H" a la fin --> concentration de 10-5
Ce qui nous donne donc: pKa = 7 - log (10−2/10−5) = 7 - log (10puissance3) = 7 - 3 = 4
Donc pour moi la bonne réponse est la A
Merci d'avance!
merci pour le ccb !
