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Bonsoir J'ai du mal avec cette notion d'autoprotolyse Quand on dit qu'elle se fait tout le temps (=/= 0 absolu) on entend que la réaction se fait toujours dans le sens eau --> hydronium + hydroxyde et que l'eau arrive sans arrêt pour pouvoir maintenir la réaction ou que la réaction se fait autant dans les deux sens ?
Dans l’eau et dans toute les solutions aqueuses, les molécules sont agitées.
La température fait une agitation thermique : de moins en moins importante au fur et à mesure que la température diminue (plus aucune agitation des molécules au 0 absolu donc plus d'autoprotolyse)
Il y a donc des « chocs » des molécule d’eau où une molécule d'eau cède un proton H+ à une autre molécule d’eau : cette transformation s’appelle autoprotolyse de l’eau.
Cette réaction explique la formation des ions oxonium et hydroxyde dans l’eau pure .
L'eau est amphotère et joue le rôle à la fois d'acide et de base ce qui est explique que la réaction se fait dans les 2 sens, c'est d'ailleurs pour ça qu'on note la réaction avec une double flèche qui matérialise ce fait là
2 H2O = H3O + HO¯
PS : tu as un post dans biophy circu qui attend d'être résolu, c'est très vite le bordel si tout le monde fait comme toi donc on compte sur toi
Ok je vois mieux merci : en gros dans mon post de départ c'est la deuxième "proposition" en mode on a autant 2H2O -> HO- et H3O+ que HO- + H3O+ -> 2H2O et en fonction de la température les réactions se font plus ou moins? Ok c'est bon, déso je l'avais zappé