Le Guide pour bien débuter sa LAS : Ici

Calendrier de l'Avent du Tutorat





Le Guide pour bien débuter la LAS : Ici

Tutoriel Forum : Ici

Planning des Séances Tutorat et EB : ICI
Errata : Séances Tutorat et EB, Annatuts, Ronéos
Centres de Téléchargement : ICI !
Réponses des Profs : ICI !
Annales : Achat, Corrections Officieuses
Annatuts : 2024-2025, Sommaire
Tut'Oriente : ICI
Guide de Réorientation : ICI

SONDAGE - La Santé Mentale en LAS : Ici

TUT' RENTRÉE S2 - INFOS ET INSCRIPTIONS : Ici


Newsletter n°13 : ICI


[Résolu] relation PCO2/pH

Règles du forum
Utilisez la fonction recherche (en haut à droite) avant d'ouvrir un nouveau sujet.
Soyez respectueux, et pour faciliter le travail des tuteurs, ne posez qu'une question par sujet puis passez-le en résolu après avoir reçu votre réponse.

[Résolu] relation PCO2/pH

Messagepar F harb » 05 Jan 2019, 13:25

Bonjour,
Dans la formule du pH, j'ai un peu de mal avec les log: quand la PCO2 augmente, le pH diminue ou c'est l'inverse?
Deplus, s'il y a un lien beaucoup plus "concret" que mathématique, pourriez-vous me l'indiquer car je ne le vois pas trop...
Merci beaucoup!! :)
F harb
Carabin Geek
 
Messages: 646
Inscription: 17 Aoû 2017, 16:28
Année d'étude: PACES
Prénom: Fadel

Re: relation PCO2/pH

Messagepar Soniq » 05 Jan 2019, 23:53

Je suis pas sûr de moi, mais je dirais que, comme ta concentration en CO2 augmente et que le volume plasmatique est constant, forcément une augmentation de PCO2 entraîne une augmentation de la quantité de CO2 qui est un acide, donc une diminution du pH.
Attends quand même confirmation :wink2:
Avatar de l’utilisateur
Soniq
Carabin Geek
 
Messages: 514
Inscription: 17 Aoû 2018, 21:54
Localisation: Dans le box-office
Année d'étude: PCEM2
Prénom: Léo

Re: relation PCO2/pH

Messagepar Marine00 » 06 Jan 2019, 02:20

Hello !! :D


* Formule du pH


D'après la formule ci-dessus :

- le pH est varie dans le même sens que la concentration en bicarbonates.
Plus la concentration en bicarbonates [HCO3-] est importante, plus le pH sera grand et donc basique.
C'est d'ailleurs logique, puisque les bicarbonates sont des bases.

- le pH varie dans le sens inverse de la PCO2 (= pression partielle en CO2).
Plus la pression partielle en CO2 augmente, plus le pH sera faible et donc acide.
C'est d'ailleurs logique, puisque le CO2 est un acide volatil.

En fait, pour analyser les variations de pH, tu peux faire abstraction de la fonction logarithme puisque cette dernière ne modifiera pas le sens de variation du pH.


* Interprétation de la formule (lien plus concret :wink2: )
2 paramètres importants permettent de calculer le pH du milieu intérieur : la concentration en bicarbonates & la pression partielle en CO2.

Relation entre le pH et la concentration en bicarbonates
Les bicarbonates sont des bases, donc plus la concentration en bicarbonates est importante, c'est-à-dire plus la quantité de bases par unité de volume est importante -> plus le pH sera basique, donc important.

Relation entre le pH et la la pression partielle en CO2
Le CO2 est un acide volatil, donc plus la pression partielle en CO2 est importante, c'est-à-dire plus la quantité d'acides par unité de volume est importante -> plus le pH sera acide, donc faible.

Voilou, voilou ! Dis-moi si j'ai réussi à éclairer ta lanterne. :lool:

NB : Ce que tu dis Soniq est également exact ! :)
:rotfl: Chef-tut' Geek 2019-2020 :angel:

<3 Tutrice d'UE 3b : Biophysique et Physiologie 2018-2019 <3

FONCTION RECHERCHEEEE !!
Avatar de l’utilisateur
Marine00
Chef TuT'
Chef TuT'
 
Messages: 400
Inscription: 09 Aoû 2017, 15:39
Année d'étude: DCEM1
Prénom: Marine J.

Re: relation PCO2/pH

Messagepar F harb » 06 Jan 2019, 10:19

Punaise c'est hyper clair je te remercie!! :in-love: (et merci à toi Soniq)
F harb
Carabin Geek
 
Messages: 646
Inscription: 17 Aoû 2017, 16:28
Année d'étude: PACES
Prénom: Fadel


Retourner vers Équilibre acido-basique

Qui est en ligne

Utilisateurs parcourant ce forum: Aucun utilisateur enregistré et 3 invités