Energie liaison

[SanGoQcm]

Salut
J'ai une imprécision quand je réalise mon cycle lorsque la question demande de calculer l'énergie de liaison. Je prend l'exemple QCM 7 de l'annatuts 2016-2017.
Au départ tous les atomes sont dans leur état standard de référence jusque la tout est clair

1) 2C(s)+5/2H2(g)+1/2Br(l) Ce que je ne comprend a ce stade c'est pourquoi les hydrogènes et le brome sont "lié" entre eux tandis que le CARBONE est sous la forme 2C(s) et non pas C2(s) ce qui change énormément puisque qu'on devra compter la rupture de la liaison C=C dans notre cycle

2) Après au niveau de la résolution du cycle, on suit les étape afin de retrouver le produit mais pour que ce soit bien clair pour moi lorsque l'on veut utiliser :

L'enthalpie de formation les molécules doivent être "lié" et dans leur état standard de référence par exemple C(s)+O2(g)=CO2(s). Dans ce cas "O2"

Les énergies de liaison les molécules doivent être non "lié" et dans l'état gazeux par exemple (2C=O) C(g)+2O(g)=CO2(g). Dans ce cas "2O"

Merci de ta réponse

[SanGoQcm]

????

[Dory]

Coucou!

On utilise 2C (s) et non C2 (s) car C (s) est l'état standard de référence du carbone, et non C2 !
Donc tu as deux atomes de carbone tout seuls (2C) plutôt que deux atomes de carbone liés (C2)

Ensuite on utilise l'enthalpie de formation avec des composés dans leur état standard de référence comme tu l'as dit (donc pour la plupart mais pas la totalité des éléments, gaz parfait diatomique)

Puis pour les énergies de liaisons ce qui importe c'est que tes composés soient sous forme gazeuse. Ensuite, tu comptes ça positivement si tu romps la liaison et négativement si tu formes la liaison.

C'est bon pour toi?

[SanGoQcm]

Merciiiii