QCM 5 thermodynamique annatuts 2018/2019

[Cindos]

salut !

alors dans le QCM5 pour le cycle en fait j'ai tout fait de la même manière sauf que j'ai fais pour passer de CO2 (g) --> C(g)+O2(g) 2D(c=o)
du coup je comprends pas pourquoi c'est faux et pourquoi on doit passer par l'enthalpie de réaction ?
merci !

[Dory]

Coucou!

En fait si tu veux dissocier ton CO2 (g), tu as deux choix :

Soit tu utilises les énergies de liaison comme tu l'as fait.
Dans ce ças, tu casses toutes les liaisons C = O.
Donc tu fais CO2 (g) -> C (g) + 2 O (s)

C'est de là que vient ton erreur en fait, toi tu as fait CO2 (g) -> C (g) + O2 (g) mais ça c'est pas bon! Tes oxygènes ne doivent pas être liés entre eux, ils se retrouvent sous forme d'atomes isolés

Si tu veux obtenir O2 et pas 2 O, il faut que tu utilises l'enthalpie de formation du CO2
Tu auras du coup C (s) + O2 (g) -> CO2, puis tu inverses le signe (car les corps sont dans leur état standard de référence)

C'est bon pour toi?

[Dory]

Tiens j'ai aussi dessiné ma résolution du cycle si tu veux

[Cindos]

Okkkkk merci !!!
Je vais m’entraîner à le refaire et à en faire d’autre, du coup ’juste, pourquoi les 2O obtenus si on utilise l’energie de liaison sont pas sous forme gazeuse ?

[Dory]

Ha si ils sont gazeux+++ !

[Cindos]

D'accord merciiii !