ammoniac

[choupinettedu06]

bonjour,
le prof ila dit : "le couple ammoniac/ammonium a un pKa= 9,2, ce système devrait être bcp moins efficace que celui de l'acide phosphorique car le pH<pKa "
en fait je comprend pas, normalement, vu que le pH<pKa , on aura la forme acide qui prédomine et et donc on voudra surtout former (NH4+ = ammonium) et donc capter des proton et donc c lui qui va prédominer, il va être ensuite éliminer et DONC c'est système efficace.
merci d'avance

[Timotchouk]

Salut,

Les deux couples sont des tampons, et on voit que le pouvoir tampon d'un couple est maximal lorsque le pH = pK_A or le pK_A du couple ammonium/ammoniac est très élevé par rapport au pH de l'urine qui varie entre 5 et 8 alors que le pK_A du couple de l'acide phosphorique est en plein milieu des variations de pH ! Le couple Ammonium/ammoniac devrait donc être totalement fixé avec une très grande majorité d'Ammonium et trop peu d'ammoniac pour pouvoir réagir avec les protons lorsque le pH diminue. Certe il serait très efficace au début lorsque le pH est élevé grâce à son pK_A mais dès que le pH diminue (quand l'élimination de protons est trop importante) que le couple est "consommé", il ne pourrait plus intervenir, mais en réalité il permet de tamponner l'augmentation de l'élimination du proton même lorsque le pH urinaire diminue grâce à d'autres mécanismes que l'on ne voit pas dans le cours !

C'est bon pour toi ?

[choupinettedu06]

ouii mercii