Ronéo 13 - Concentration en ions oxonium

[Ellesmea]

Bonjour !

Je viens de terminer la ronéo 13 et dedans il y a écrit en gras que les concentrations des ions sont en mmoles/L, donc ok dacc j'apprends ça même si ça me paraît bizarre, mais à la fin, dans les QCM du prof, toutes les valeurs sont en mol/L.
So what is the truth ?

Merci

[H2O]

Salut

Toute concentration est en mol/L, mais dans le sang par exemple, les concentrations sont trop faibles donc à la place de mettre des 10^-3 on le met en mmol/L.
La seule différence c'est un facteur 10^3 entre les deux

[Ellesmea]

D'accord mais du coup pour les calculs on fait comment ? Si c'est du sang on laisse en mmol/L et si on parle d'une solution c'est en mol/L ?

[Pierroooo]

Je me pose la même question, parce que dans votre DM (merci au passage !!), tous les calculs sont en mmol/L, mais pourtant dans la diapo du prof on voit que par exemple dans la formule "pH = -log[H3O+]", [H3O+] est en mol/L !

[Socca]

J'ai tout modifié au dernier moment parce que j'avais tout mis en mol/L au début...
Je pense que nous allons demander au prof, c'est le plus simple parce que j'ai bugué comme vous sur ça, pour moi c'est pas tip top donc on va demander des clarificatios

[Pierroooo]

Super merci Socca ! C'est étrange en effet parce qu'en cours le prof a bien dit mmol/L .. je pense c'était un lapsus vu ses exercices de fin de cours

[Ellesmea]

D'accord merci

[el.u]

Salut, vous avez eu des nouvelles du prof ?

[Pierroooo]

Salut,

Il a répondu ça :

"Question 2 : Nous avons rencontré quelques difficultés avec les étudiants suite à votre cours sur le cas de la constante Ka. Vous dites qu'elle existe uniquement pour les acides faibles, or l'année dernière on disait qu'elle existait pour tout type acide. "Plus l'acide était fort, plus le Ka était grand, plus le pKa était petit" était une phrase essentielle à retenir. Cette année avec ce changement, nous ne savons pas comment réagir face aux questions des étudiants.
Donc que devons-nous transmettre aux étudiants ? Ka pour tous les acides ou uniquement les acides faibles ? De plus, vous dites exprimer la concentration en mmol/L, est-ce une erreur si nous l'exprimons en mol/L ?

Réponse du professeur : La référence est le cours de cette année. J’ai expliqué que je considère l’utilité du Ka uniquement pour les acides faibles, même si en réalité les acides forts ont aussi un Ka et pKa, mais un pKa très faible, difficile à calculer en pratique, de valeur inférieure à -1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+). Pour simplifier, mon cours n’applique le Ka et le pKa qu’aux acides et bases faibles.
Si on parle du calcul du Ka, en effet on exprime les concentrations pour le calculer en mol/L."

Par contre ça répond pas trop à la question pour le calcul du pH et la concentration de l'H3O+

[Escarboucle]

Salut,

Je suis d'accord ça répons pas trop à la question, la réponse du prof est un peu bizarre...
Est ce qu'on doit retenir qu'on utilise tout le temps les mol/L comme dans son diapo? (en plus vu que c'est l'unité SI ça me semble plus logique).

[H2O]

Pour le calcul du pH c'est sûr qu'on utilise des mol/L pas de doute

[Pierroooo]

Aaaah cool, merci pour l'info H2O (parce que dans la ronéo c'était en mmol/L)

Bonne soirée !

[Escarboucle]

Ok parfait alors Merci beaucoup!!

[Ellesmea]

Merci !