DM pH

[Vava]

Salut!
A propos de ce dm, je ne comprends pas le qcm 9 et sa correction
Calculer le pH d’une solution de HBr (pKa= -8 et C=0,01 mmol.L-1) et de HF (pKa= 3,2 ; C=0.09 mmol.L1) :
Réponse : HBr est un acide fort donc on utilise : pH= -logCfort = 2

Et après dans le dernier qcm, il me semble que la correction est fausse
pH = 0,5(pKa – logC) = 0,5(2,1 – log0,2) = 0,5(2,1 – log2 – log10-1)
A l'endroit où j'ai souligné je pense qu'il y a une erreur de signe
Le vraie calcul est selon moi : pH=0,5(pKa-logC) = 0,5(2,1-(log0,2-log10-1)) = 0,5(2,1-log0,2+log10-1) = 0,4

A voir ce que vous en pensez, mercii

[Amelistidine]

Salut,

Je suis tout à fait d'accord avec toi pour le qcm 9 d'autant plus que dans l'énoncé on nous donne un pka ce qui nous oriente vers un acide faible, de plus dans la correction on dirait que la notion de solution n'a pas été prise en compte ( rien ne concerne le HF)
Merci d'avance pour votre explication

[margauxge]

+1 pour le 9 je ne comprends pas pourquoi on prend en compte uniquement HBr
Pour le 11 comme c'est une multiplication tu décomposés le long du coup il y a un moins devant les deux log. Le "-" n'est pas un facteur dans ce cas là selon moi