Prédominance en fonction du pH

[Bivolt1950]

Salut !
J'aimerais savoir comment déterminer la prédominance d'une forme d'un AA, en %, en fonction du pH et du pKa. Je m'explique.
Dans les annatuts 2015/2016, page 5, QCM 14, item B, on apprend que pour pH=pKa3, la forme deprotonée de la chaîne latérale se retrouve à 25% dans la solution.
Je n'ai pas trouvé d'exemples comparables ni dans le cours, ni dans la ronéo.
De plus, la définition du pKa est "pH pour lequel 50% de la molécule est ionisée". Intuitivement, j'aurais plutôt dit que la forme déprotonée se retrouve à 50%, et qu'à la limite, on pouvait retrouver les autres formes protonées de manière équiprobable. Je ne trouve donc pas la solutions très logique à première vue.
Ma question est donc :
Y'a-t-il un rapport entre le nombre de pKa d'un AA et la prédominance d'une des ses formes à un pKa donné ? Faut il prendre en compte le nombre de pKa se trouvant avant et après le pKa donné pour pouvoir estimer la prédominance d'une forme ?

Merci d'avance

[Blax]

Salut

Je n'ai pas le sujet sous les yeux, mais d'après mes souvenirs, cet item était faux; il y a errata dans la correction! Et non, tu as bien raison; il faut se contenter de la définition stricte lorsque pH = pKA où 50% est sous forme protonée, 50% déprotonée. Il n'y pas de question à se poser concernant le nombre de pKa avant celui en question ; Chaque PKA se réfère à un groupement acido-basique porté par la molécule; donc on est bien fifty/fifty pour chacun de ces pKa!
J'espère que ca t'aide mieux

Bon courage pour le sprint final

[Bivolt1950]

Oui super, merci pour tout !