qcm site sur la pression osmotique

[Céliine]

Bonsoir ,je n'arrive pas à résoudre ce qcm --' :

" 2 compartiments de volume identique , placés à 20 °c , sont séparés par une membrane hémiperméable. Le compartiment 1 contient un litre de glucosé 5% et le compartiment 2 , un litre de glucose 10 % auquel on a ajouté 3g de chlorure de sodium .
quelle est la différence , de pression osmotique : deltapi= pi(2)-pi(1) ? "
réponse : 926

Je sais que la formule est pression osmotique = T(kelvin) fois R fois C°
Pouvez me détailler la correction svp ? , je me trompe pour calculer la C°
MERCI

[WatiGG]

Salut !

M_Glucose = 180 g.mol^-1
M_NaCl = 58g.mol^-1
Tu sais qu'un glucosé à 5% c'est 5g pour 100mL d'eau (ou 5g pour 100g d'eau) donc tu as 50g par Litre.
Le glucosé à 10% ça sera 100g par Litre.

EDITÉ (merci Bernadette) :

Le chlorure de sodium NaCl se dissocie en deux ions, donc on devra compter la concentration de l'un et de l'autre, soit le double de la concentration initiale en NaCl.







∆C^O = 324mosm.L^-1
∆π = 324 x 8,13 x 293 = 771 800 mPa = 772 Pa.

Du coup … je sais pas trop d'où vient le résultat

[bernadette]

Salut, M_NaCl est pas plutôt égal à 23 + 35,5 = 58,5 g.mol-1 ?
Merci

[WatiGG]

Hey !

Effectivement, petite erreur de ma part … j'ai ajouté les numéros atomiques