Tut 4 (2007-2008) QCM 10 et 11

[Norubio]

Bonsoir! J'aurais besoin si possible d'un petit éclaircissement pour les qcms 10 et 11 du tutorat 4 de chimie gé (2007-2008)

Pour le QCM10 la réponse donnée est 4x²/(n²-x²) mais en appliquant la formule avec les pressions partielles des gaz je retombe sur la même formule mais multipliée par la pression totale du système...

Ensuite pour le QCM11, en appliquant G0=-RTln(K) je trouve le résultat D) 6,87 avec K=(0,8²/0,2²)

Voilà, ce serait sympa si vous trouviez le temps de me répondre, merci d'avance, bonne soirée!

[jjulien]

salut

je te mets les liens où l'on a déjà répondu à ces qcms, si tu as des questions, n'hésites pas!

qcm10 : http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopic.php?f=223&t=18276

qcm11 : http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopic.php?f=223&t=18219

[Norubio]

Oups! Désolé j'avais pas trouvé...
Du coup pour le qcm 11 c'est ok j'avais oublié le coefficient stoechiométrique (oui, bon il était tard...^^).
Par contre pour la 10 y a toujours un soucis
Au départ j'avais trouvé B) aussi puis après avoir regardé la correction j'avais réessayé mais, vu que les éléments sont sous formes gazeuses, avec les pressions partielles:
Pi(N2O4)=Pt.(n-x)/(n-x+2x)=Pt.(n-x)/(n+x)
Pi(NO2)=Pt.2x/(n+x)

K=Pi(NO2)²/Pi(N2O4)=(Pt².4x²/(n+x)²)/(Pt.(n-x)/(n+x))

En simplifiant par Pt et (n+x) :

K=Pt.4x²/[(n+x).(n-x)], de là, identité remarquable :

k=Pt.4x²/(n²-x²) d'où mon Pt qui se balade...

Voila, désolé c'est un peu chiant à lire
Merci en tout cas d'avoir répondu si vite!

[jjulien]

salut,

je pense avoir la solution à ton problème... p 89 du livre il y a un qcm d'exemple et l'on voit qu'il y a Pt qui peut être inclus dans le K, donc je dirais que ton résultat est correct.
En tous cas, ce qcm du livre semble bien correspondre avec ce que l'on a dans ce tut...

[Norubio]

Ok, j'ai regardé! Merci d'avoir pris le temps de répondre!