Chaleur latente de vaporisation

[Zork]

Salut !

En lisant le diapo du prof une petite question est venue voici là dia' (#Fénichel) en question :

https://gyazo.com/f5be41c171ae4e75a8cdebec9911eb35

Le prof dit bien "quantité de chaleur...., à température constante,...." et juste en dessous il marque qu'on a une augmentation de la température, donc une augmentation de l'Ec qui devient supérieur à El d'où le fait que les liaisons se cassent mais vu qu'on a pas d'augmentation de la température vu qu'on apporte uniquement de la chaleur dans un système à une T° constante comment pouvons nous avoir une augmentation de l'Ec et de la température selon le prof ?

Merci !

[Bluebird]

Coucou

Perso, je le vois comme ça :

Alors on se place dans la situation où on est à l'état liquide, mais on veut passer à l'état gazeux (=vaporisation),
donc passer d'un état où Ec = El à un état où Ec >>> El et pour cela on doit atteindre la chaleur latente de vaporisation de l'eau qui est un plateau (=T° constante) mais avant de l'atteindre on doit augmenter la T° (chaleur sensible)

Comment on fait ? On augmente la température (car Ec proportionnel à T°) et ainsi Ec deviendra >>> à El
T'u atteins ton plateau (chaleur latente) et du coup tu as l'énergie nécessaire pour passer de Liq à Gaz

En fait la chaleur latente c'est une étape à franchir pour passer de Liq à Gaz, c'est une quantité d'énergie à atteindre mais on peut pas l'atteindre comme ça au grand calme ! Il faut d'emblée augmenter la T° pour l'atteindre et ensuite Hop hop hop on y est ! On la atteint et le passage de Liq à Gaz peut se faire et ce, à T° constante

Je sais pas trop si je suis claire, si tu veux je te réexplique, après attend vraiment la confirmation d'un tuteur

[FlowD]

Coucou
Alors d'abord merci beaucoup Bluebird tu as presque tout dit !!

Pour prendre un exemple de chimie G, la chaleur de vaporisation latente correspond à l'entalpie de changement d'état.
Concrètement ici ça correspond à l'énergie (sous forme de chaleur) que tu vas devoir fournir à l'eau pour casser les liaisons intermoléculaires (hydrogènes ++) !
Cela se produit au niveau du plateau (100°C) donc à température constante grâce à l'apport d'énergie
Au préalable il aura fallu avoir une phase de chaleur sensible pour atteindre le plateau
Une fois la rupture faite, augmentation de Ec proportionnelle à la température donc dispersion des molécules (#gaz)

Ca te va ?

[Zork]

Salut !

Merci des infos !