PKa et base

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Hello

Alors un item me pose problème, le voici:

"Plus la constante Ka est petite, plus une base faible est protonée en solution aqueuse", compté VRAI.

Pour moi, Ka petit <=> PKa grand, or plus le PKa est grand, plus l'acide est faible et la base est forte.

C'est peut être moi qui comprend mal, mais moi plus une base est protonée, plus elle est faible... (du coup si c'est l'inverse ça expliquerait pourquoi ça me pose problème )

Du coup pour moi, plus Ka est petit, moins la base est protonée et plus elle devient forte....

Voilà, j'aurais besoin d'aide sur ça Merci beaucoup, bon dimanche!

[Spooky]

Hello

Oui c'est bien l'inverse, A- c'est la base et AH c'est l'acide:

Plus une base est protoné (cad sous forme AH, du coup tes H+ ne sont pas libres) pKa est haut et base forte
Plus un acide est dissocié (cad sous forme A-, du coup tes H+ sont libres) ton pKa est bas et acide fort

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Hello, merci de ta réponse rapide encore une fois

Pour moi, Ka petit <=> PKa grand, or plus le PKa est grand, plus l'acide est faible et la base est forte.

C'est bien ce que je disais, PKa haut, base forte

Plus une base est protoné (cad sous forme AH, du coup tes H+ ne sont pas libres)

Justement par rapport à ce que tu dis, moi ce que je comprends c'est que plus une basse est protonée plus elle est sous forme AH, or AH c'est l'acide du coup --> base faible.........

[Spooky]

- Oui c'est bien ça


- Moi je le comprend comme quoi plus ta base est protonée moins il y a de proton libre (vu qu'ils sont liés à la base) donc ton pKa augmente. Le pH se calcule en fonction des H+ libre
Je cite la diapo :
" KB est grand (K > 10-3 ou KA < 10-11 ou pKA > 11), A– n'est plus très faiblement protonée"
" KB est petit (KB < 10-3 ou KA > 10-11 ou pKA < 11): A– est alors très faiblement protonée : [AH] << [A–]"

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Hello

Bon comme aucun tuteur n'est passé par là...
Je te remercie quand même beaucoup de tes explications Spooky !!!

Bonne journée