Variations d'énergie libre

[om nom]

Bonjour

Je ne comprends pas trop pourquoi ΔG et ΔG° peuvent prédire si la réaction est endergonique ou exergonique alors que ΔG°’ ne le peut pas… (issu de questions des annatuts 2014 / 2015)
Et du coup j’ai pas réussi à trouver d’info dessus, mais je suppose que ΔG’ ne peut pas non plus le prédire ?

EDIT : dans le diapo sur la glycolyse, la prof a bien écrit en plus à chaque réaction "réaction ender/exergonique ΔG°’ = x" donc du coup est-ce que c'est une erreur des annatuts ? Pourtant il y avait plusieurs questions sur cette notion...

Merci d’avance !

[Blax]

Salut

Toutes les variables avec ∆G (donc ∆G' ∆G°∆G°' etc) permettent de décrire le sens de variation d'une réaction; mais cela dépend des CONDITIONS du système étudié:

Je vais te poster en plus un lien recap avec ces notions, n'hésite pas si tu n'as pas compris après la lecture
=> viewtopic.php?f=712&t=73532&p=410026&hilit=variation+d%27%C3%A9nergie+libre#p410026

Bon courage

[om nom]

Pourtant dans un QCMla question était "dans un système cellulaire, si ∆G°' est négatif, la réaction est thermodynamiquement favorable dans le sens 1 (A vers B)", et il a été compté faux avec pour justification "C'est le signe de ∆G' qui permet de prédire la réaction"

Et ensuite un autre "dans les systèmes biologiques, c'est ∆G°' qui donne le sens de la réaction" compté aussi faux avec comme justification "c'est ∆G' "

Donc je comprends pas trop...

[om nom]

Up ?

[Blax]

Salut !

Il faut que tu regardes tous les signes là! Y compris le petit ° !! On utilise les variables avec le petit ° lorsqu'on est dans les conditions standards ^^ Si ce n'est pas écrit dans l'énoncé, on ne peut pas utiliser de variable avec °; par exemple ∆G° ou ∆G'°

Tu vois mieux?