Espèces ioniques (QCM)

[emrysoldier]

Bonjour

J'aurais besoin d'aide pour une QCM sur lequel je n'arrive pas à réfléchir, ou du moins à comprendre exactement la méthode pour pouvoir le résoudre. Le voici:



La bonne réponse est la E, j'imagine que puisqu'on parle de pH on doit penser à l'ionisation.. Mais je ne vois pas trop comment faire? Quelqu'un pourrait-il m'éclairer s'il-vous-plait ?

Bon WE


EDIT : j'ai peut-être une petite idée en réfléchissant mieux:
Pour le B on est sous forme zwitterionique (j'espère que ça s'écrit comme ça) avec un pH acide (parce que il y a un COOH sur la chaine latérale), le D c'est sous forme de cation avec pH physiologique (=7) et du coup avec le E, le NH3+ a perdu le H et le + car le pH a augmenté (soit pH=10). Est-ce que c'est à peu près ça ?

[HijiPyon]

Coucou !

Tu sais que le pka du COOH = 2.2 et pka du NH3 = 9.4

Quand ph > pka on aura "déprotonnation". Là on est dans le cas où le ph = 10 donc il est supérieur au pka du COOH et au pka du NH3. Donc on en déduit que ces deux groupes vont être sous forme déprotonné (donc sous forme NH2 et COO-), et donc l'acide aminé sera sous forme anionique => charge totale négative.
Réponse E du coup. Après pourquoi c'est pas la réponse C je dirais parce que le ph est vraiment supérieur au pka, du coup ça doit aussi jouer là dessus.

J'espère que tu as compris mon explication >< et que j'ai pas dit de bêtises surtout xD

[emrysoldier]

Merci de ta réponse

Oui je comprends un peu mieux, pour le COOH sur la chaîne latérale il devient COO- parce qu'il est déprotonné avant le NH3 du coup. (j'ai mis un petit EDIT dans mon premier post )

En attente de la confirmation d'un tuteur

[HijiPyon]

Ah j'avais pas vu désolée xD

[Blax]

Salut

Je suis entièrement d'accord avec votre raisonnement, Réponse E Cet item est limite limite en biochimie (c'est plutôt de la Chimie G); mais reste un bon moyen de réfléchir sur les notions de pH et pKa !

Bon courage

[emrysoldier]

Merci Ari

Je passe en résolu, bon WE