QCM 11 chimie thérapeutique 1 (22/23)

[hemberry]

saluuut !!
voici l'énoncé:

A propos des conditions thermodynamiques des interactions ligand-cible, indiquez la (les)
réponse(s) exacte(s) :
A) Elles sont régies par le 2ème principe de la thermodynamique
B) Elles passent par un état de transition
C) La variation d’enthalpie libre est négative
D) Ils dépendent de liaisons covalentes
E) Les propositions A, B, C et D sont fausses

la correction est ABC; j'ai quelques doutes.
1. C devrait être fausse car c'est l'énergie libre qui a cette variation
2. on est censés se rappeler la chimie du S1 pour l'exam ou bien j'ai loupé une info dans la fiche d'introduction ?

mercii

[Marl'aine]

Coucou ☀️

Désolé pour le délais de réponse

Alors ces informations ne sont effectivement pas dans le cours parce que la prof considère que ce sont des connaissances de bases et donc déjà acquises.
Et ce sont effectivement des rappels de biochimie

La correction est bien ABC

A) Elles sont régies par le 2ème principe de la thermodynamique

C’est le principe d’évolution / entropie c’est bien vrai. Ces interactions sont dynamiques et réversibles

C) La variation d’enthalpie libre est négative

C’est bien vrai, lorsque l’enthalpie est négative (Δ H < 0), la réaction est favorable et se fait spontanément
Si l’enthalpie est positive (Δ H > 0), la réaction est défavorable, elle ne se fera pas spontanément

La variation d’énergie libre et la variation d’enthalpie libre sont liées par la formule suivante : ΔG = ΔH - TΔS
La variation d’énergie libre prend en compte la variation d’enthalpie et la variation d’entropie

Si on part du principe que le ligand et la cible ont des interactions pour permettre une activité pharmacologique
➡️ alors l'enthalpie ΔH sera négative pour que ΔG soit d'autant plus négatif et donc la liaison plus forte

- Si ΔH est négatif alors la réaction va forcément se faire spontanément
- Si ΔH est positif mais que - TΔS rend le ΔG négatif alors oui la réaction va se faire également

Mais l’item nous met dans la situation dans laquelle ΔH est déjà négatif et - TΔS va le rendre encore plus négatif

Ce sont de longues explications, j’ai essayé d’expliquer au mieux pour que tout soit clair

Tu as ce post qui traite également des variations d’enthalpie libre :
QCM enthalpie libre

D) Ils dépendent de liaisons covalentes

C’est faux, ils dépendent de liaisons simples


J’espère avoir résolu tes incompréhensions, si tu as d’autres questions n’hésite pas !