[Resolu] Stabilité du Fluor-18

[Ripper]

Salut

Voila, dans la ronéo 7, il est marqué que le fluor 18 se situe SOUS la droite de la stabilité, et donc qu'il devient émetteur bêta+ pour se transformer en O18 qui est plus stable. Mais le Fluor 18 possède 9 protons et 9neutrons dans son noyau, donc justement, ne devrait-il pas être SUR la droite de la stabilité et ne pas avoir besoin de se transformer?!

Voila si quelqu'un pouvait m'éclairer

Merci d'avance

[Jonathan ☔]

Bonjour !

Il est bien en dessous de la droite de stabilité !!

L'élément le plus stable du fluor est celui avec 19 Nucléons !

En plus le F avec 9 protons et 9 protons a un nombre impair de protons et impair de neutrons , ce qui n'arrange pas la situation !!

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Enfin, on notera que c'est une exception à la "règle" N = Z pour les atomes en dessous de 20 nucléons

Passe une bonne soirée !

[Ripper]

Ah ok bon j'ai compris pourquoi le fluor 18 devenait emetteur beta+ mais je ne comprend pas alors pourquoi il est sous la courbe de stabilité. Je pensais que des que le nombre de protons et le nombre de neutrons étaient égaux l'élément se trouvait sur cette courbe. Ce n'est pas ça?

[Azykael]

Je pensais que des que le nombre de protons et le nombre de neutrons étaient égaux l'élément se trouvait sur cette courbe. Ce n'est pas ça?

Si c'est ça, mais seulement au début de la courbe (je crois ^^)
Après, pour les éléments plus lourds, il faut beaucoup plus de neutrons par rapport aux protons pour limiter les interactions entre protons
Donc pour les éléments lourds, tu ne trouveras jamais un nombre de protons et un nombre de neutrons égaux, sinon ils seraient instables à mort

[Ripper]

Ah oui d'accord j'ai compris merci beaucoup a vous deux pour vos reponses

Bonne soiree!