qcm 8 thermo livre golé [RESOLU]

[stitch mechant]

bonjour j'arrive pas du tout a comprendre comment faire pour resoudre ce genre d'exercice !
merci beaucoup

[Takumi]

Salut =)

De quel QCM parles-tu ?

[stitch mechant]

excuse ^^ celui du livre de gole ^^ de thermo

[Raboucho]

Coucou

Mets l'énoncé stp, je verrais si je peux revenir dans la soirée pour te répondre

[stitch mechant]

merci !

alors voila
determiner l'entropie standard a 298 de la reaction (1) : C(s) + C2O(g) = 2 CO(g)
connaissant l'entropie standard des autres reactions :
(2) C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) entraopie standard de formation (298K) : 90 j.k.mol
(3) CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) entraopie standard de formation (298K) : -87 j.k.mol

il ya aussi celui d'annatut que je n'ai pas reussis a faire :

Calculer la variation d'enthalpie de la réaction suivante : CO(g) + H2O2(l) = CO2(g) + H2O(l)
On donne :
H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g) ; ΔrH1 = -98,05 kJ/mol
2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) ; ΔrH2 = 565,98 kJ/mol

A) ΔrH = 184,94 kJ/mol
B) ΔrH = -381,04 kJ/mol
C) ΔrH = -664,03 kJ/mol
D) ΔrH = 467,93 kJ/mol
E) ΔrH = -184,94 kJ/mol

merci bcp bcp raboucho =D

[Raboucho]

Re

determiner l'entropie standard a 298 de la reaction (1) : C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)
connaissant l'entropie standard des autres reactions :
(2) C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) entraopie standard de formation (298K) : 90 j.k.mol
(3) CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) entraopie standard de formation (298K) : -87 j.k.mol

(Je pense que tu t'es trompée dans la position du "2" parce que C2O n'existe pas )
Sinon, il faut que tu regardes comment utiliser les réactions qu'on te donne pour pouvoir refaire la réaction demandée, je m'explique : il faut qu'avec les réaction (2) et (3) tu tu puisses refaire la (1), et une fois que tu as compris comment faire c'est assez simple normalement

Donc :
Dans (1) tu vois C(s) à gauche, et dans (2) aussi, donc tu utilises la (2) sans changer les coef stœchiométriques et dans le même sens, tu as donc pour le moment --> C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
Puis tu regardes ce qu'il te manque. Il manque CO2(g) à gauche, et tu remarques que dans (3) il est à droite, il te suffit donc juste de "tourner" la réaction pour que le CO2(g) ce retrouve à droite, ce qui donne CO2(g) = CO(g) + 1/2 O2(g)
tu ajoutes ensuite les éléments de gauche de cette équation à celle juste avant, ce qui te donne --> C(s) + CO2(g) + 1/2 O2(g) = CO(g) + CO(g) + 1/2 O2(g) (en bleu, équation (2) dans bon sens, et en vert, équation (3) dans le sens inverse)
Comme tu as +1/2 de O2(g) de chaque côté tu peux simplifier, et CO(g) + CO(g) = 2CO(g), donc --> C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)

Maintenant que tu as ça, c'est 75% du boulot de fait :
Tu as utilisé 1 fois (2) dans le bon sens, donc ---> +90J.K^-1.mol^-1
Tu as utilisé 1 fois (3) dans l'autre sens, donc ---> -(-87) = +87J.K^-1.mol^-1
Donc entropie de (1) = 90+87 = 177J.K^-1.mol^-1

Calculer la variation d'enthalpie de la réaction suivante : CO(g) + H2O2(l) = CO2(g) + H2O(l) (1)
On donne :
H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g) ; ΔrH1 = -98,05 kJ/mol (2)
2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) ; ΔrH2 = 565,98 kJ/mol (3)

A) ΔrH = 184,94 kJ/mol
B) ΔrH = -381,04 kJ/mol
C) ΔrH = -664,03 kJ/mol
D) ΔrH = 467,93 kJ/mol
E) ΔrH = -184,94 kJ/mol

La c'est exactement le même raisonnement, il faut que tu reforme (1) à partir de (2) et (3).

Donc, comme tout à l'heure tu commence par chercher les molécules que tu trouves que dans (2) ou que dans (3)
Dans (1) tu as CO(g) à gauche et il est que dans (3), à droite et avec un coef stœchiométrique de 2, donc tu utilise (3) dans le sens inverse, et en appliquant un facteur 1/2 sur tous les coef pour obtenir CO(g) et plus 2CO(g), donc --> CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
Ensuite, tu as H2O2(l) à gauche dans (1), et pareil dans (2) donc tu utilises (2) dans le bon sens sans changer les coefs
Tu fais donc comme tout à l'heure en additionnant les deux équations, et tu trouves --> CO(g) + H2O2(l) + 1/2 O2(g) = CO2(g) + H2O(l) + 1/2 O2(g) et comme tout à l'heure les 1/2 O2(g) se simplifient et on retrouve (1)

Tu as donc utilisé 1/2 de (3) dans le sens inverse --> -1/2*(565,98) = -282,99 kJ/mol
Tu as aussi utilisé (2) dans le bon sens --> +(-98,05) = -98,05 kJ/mol
Donc ΔrH = -282,99 - 98,05 = -381,04 kJ/mol
Réponse C

Voilà, j'espère que c'est compris, sinon je te réexplique demain

Tchous

[stitch mechant]

raboucho t un génie....
c'est grave comme jpeux t'aimer en ce moment oO merci infiniment !
en plus d'etre fort en orga t fort en chimie G
=)

et merci aussi a takumi d'avoir bien voulu m'aider =)

[Raboucho]

De rien

Mais je suis pas si fort que ça en orga, dès qu'on commence à rentrer dans des réactions hyper complexes, je comprends plus rien

[stitch mechant]

mdr tkt tu va t'en sortir comme un chef =)

[ThermoFischer]

Merci à tous!