Alors, je vais essayer de refaire les étapes sans me tromper !
* Tout d'abord, valence primaire (fondamentale) : Xe (Z=54) => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
Donc on voit bien qu'il n'y a aucun électron célibataire (gaz rare !)
* Valence secondaire => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
5p5 5d1* Valence tertiaire => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
5p4 5d2* Valence quaternaire => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
5p3 5d3Pour moi on a donc :
* valence primaire = 0 électron célibataire, donc 0 liaison avec d'autres éléments
* valence secondaire = 2 électrons célibataires, donc 2 liaisons avec d'autres éléments
* valence tertiaire = 4 électrons célibataires, donc 4 liaisons avec d'autres éléments
* valence quaternaire = 6 électrons célibataires, donc 6 liaisons avec d'autres éléments
Je suppose que le prof considère (dans sa correction du moins...) que valence secondaire de 2 = valence secondaire // valence secondaire de 4 = valence tertiaire // valence secondaire de 6 = valence quaternaire, mais j'en sais rien
Pour en venir à ton problème :
pourquoi Xe est en valence secondaire de 6 ?* On a
XeOF
4, et on voit que Xe est associé à 4 F et à 1 O (par une double liaison, sinon O ne respecte pas la règle de l'octet !)
* Donc on est en présence d'une structure AX
5 puisque Xe est associé à 5 éléments (mais il utilise bien ses 6 électrons célibataires étant donné qu'il y a une double liaison)
* Attention de pas oublier d'éventuels doublets non liants !
Ici la couche de valence est :
5s2 5p3 5d3 => 5s2 constitue le DNL et 5p3-5d3 constituent les électrons célibataires !
Donc structure AX5EJ'espère que j'ai répondu à ta question