Annatut Qcm 9 Acide-Base, pH [RESOLU]

[Gypsi]

Bonjour,

J'ai un probleme avec ce Qcm :
QCM 9 : On verse, dans 0,5L d’eau, 200mL d’une solution d’acide acétique à 2 mol.L-1 et 100mL d’une solution d’éthanoate de sodium à 0,04 mol.L-1. Quel est le pH de la solution obtenue ?
On donne : pKA(CH3COOH/CH3COONa)= 4,76
A) 2,76
B) 6,76
C) 3,10
D) 1,17
E) 4,76

Le problème est que je ne sais pas comment résoudre ce qcm
donc est ce que quelqu'un pourrai me détailler la reponse svp ce serai cool

[julus]

Alors tu vois qu'il s'agit d'un acide/base conjugué donc tu appliques la formule pH= pKa + log (Cb/Ca).
Après tu remarque qu'on met 2 fois plus d'acide que de base donc tu multiplies par 2 Ca. Ce qui fait :
pH= 4.76 + log(4x10^-2/4)=4.76 + log(10-2) = 4.76 - 2 = 2.76

[Gypsi]

Ha ok donc le volume d'eau ne nous sert a rien
merci pour la reponse j'ai mieux compris

[**Sandra**]

Salut ! je n'ai pas compris pk tu divise par 4 ? svp

[Thalia]

Salut

J'ai exactement le même problème et malgrès l'explication j'ai du mal à comprendre ...
Je ne comprend pas pourquoi on avait une concentration d’acide acétique à 2 mol.L-1 et que dans l'application on observe qu'il a été multiplié par 2 -->pH= 4.76 + log(4x10-2/4)

Merci d'avance

[Thalia]

J'aurai plutôt fais
pH = 4.76 + log (0.08 ) / log (2) = 1.12 donc réponse D

[AM-BA]

Salut

J'ai exactement le même problème et malgrès l'explication j'ai du mal à comprendre ...
Je ne comprend pas pourquoi on avait une concentration d’acide acétique à 2 mol.L-1 et que dans l'application on observe qu'il a été multiplié par 2 -->pH= 4.76 + log(4x10-2/4)

Merci d'avance

Salut!
comme l'a dit Julus, je pense que c'est parce qu'on met 2fois + d'acide que de base
donc tu multiplie la concentration de l'acide par 2

[Thalia]

Ahh ouai mais je sais pas pourquoi j'aurai fais l'inverse...

[Gypsi]

tu multiplie par 2 la concentration de l'acide parce que il est plus dilué vue qu'on a 200mL
C'est comme si tu avait du sirop (de grenadine ) ben si tu met la meme qté de sirop mais dans 2 volumes differents ben y'en aura un qui sera plus dilué que l'autre et nous ce qu'on veut c'est pouvoir comparer les concentration sans que la dilution biaise le calcule.
Je sais pas si c'es tres clair