Calendrier de l'Avent du Tutorat
En faite pour la deuxième partie de ce qcm, il manque la correction. Vu que je n'y arrive pas c'est quelque peu ballot.
3/ On effectue le dosage de 100 cm3 d'un monoacide de concentration 0,5 mol/L et de pKa valant 2,5 par de la soude (NaOH, base forte) de concentration 0,5 mol/L.Quel est le pH : a) avant le dosage ; b) après avoir ajouté 25 cm3 de NaOH ?
A/ a) 2,5 b) 2,8 B/ a) 1,4 b) 2,0 C/ a) 1,4 b) 4,1
D/ a) 1,4 b) 2,8 E/ a) 2,5 b) 4,1
1,4 c'est ok par contre pour le pH après avoir ajouté 25 ml = 25 cm3 je crois je vois pas. Moi je fais l'avancement oú OH- est totalement protonée et donc à la fin j'ai un peu de A- et bcp de AH
Donc formule d'un mélange d'acide et de base conjugué mais j'y arrive pas j'oublie surement que l'acide faible est déja un petit peut déprotonné seul en solution.
Je suis perdu
Pourriez-vous m'aider
?
