Calendrier de l'Avent du Tutorat
Salut tout le monde !
Donc voilà, ici je propose de vous donner la correction détaillée des QCM des annatut de chimie G surtout ne me remerciez pas, je fais ça pour le fun
Bon, d’accord je ferais peut-être pas tout, surtout que pH et équilibre chimique c’est pas mon truc. Donc, si quelqu’un veut apporter son aide, il peut m’envoyer la correction qu’il propose en mp et je le rajouterais au premier message pour que ça ne parte pas trop loin.Donc je commence par les annatut de Thermo, même si un post a déjà été créé dessus, c’est plus simple d’avoir toutes les corrections dans un seul sujet. En avant !
Thermodynamique :
QCM 1 :
On écrit donc l’équation de réaction de l’acide citrique : C3H6O3 + 3 O2 = 3 H2O + 3 CO2
Maintenant, on applique la loi de Kirschoff : ∆rHT2= ∆rHT1 + ∆T∆nCp = -671,3 + 50x(3x37+3x75-3x30-96)x10-3 = -663,8 kJ/mol
==> réponse B
QCM 2 :
Alors au début on a C4H4O4 + H2
On fait l'inverse de l’enthalpie de formation de l'acide maleïque ( +787). On a donc donc du 4C + 3H2 + 2O2 et de l'oxygène dans l'air.
Ensuite on fait 4 fois l'enthalpie de formation de CO2 +3 fois l'enthalpie de formation de H2O soit (4 x -395 + 3 x -285).
Ensuite on fait l'inverse de l'enthalpie de combustion de l'acide succinique soit (+1488).
Il ne nous reste plus qu'à faire le calcul : 787 - 4 x 395 - 3 x 285 + 1488 = -160
==> réponse A
QCM 3 : explications des items :
A) L'enthalpie standard de formation d'une molécule, c'est égal à la variation d'enthalpie standard de réaction d'une réaction entre corps purs dans leur état standard de référence qui forment la molécule que l’on souhaite. Ici ça aurait été 2 C(s)+ 3/2 H2 (g) + O2 (g) = CH2CO2H (g)
B) Vrai. Définition même de l’enthalpie de réaction.
C) Vrai. Voir cours.
D) Faux. Honnêtement je ne suis pas sûr, mais je dirais que c’est la variation d’enthalpie libre. A voir avec les tuteurs.
QCM 4 :
∆Hr = ∆Hf (C2H6) - 2 ∆Hf (CH4) = -84,7 - 2x (-74,9) = 65,1 kJ/mol
On a donc ∆Hr > 0 donc endothermique
==> réponse D
QCM 5 :
Equation de la réaction: C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O
∆H = ∆U + RT∆ngaz. Ici, ∆ngaz= 6
∆U= ∆H - RT∆ngaz = -2800 - 8,31x383x6x10-3 = -2819,1 kJ/mol
==> réponse E
QCM 6 :
Désolé mais celui-là j’ai du mal. Donc je vous mets le lien du post où il a été expliqué ==> viewtopic.php?f=331&t=25276
QCM 7 :
On laisse la première équation telle quelle, et on inverse l'autre tout en divisant par deux. Ce qui nous donne
H2O2 (l) = H2O(l) + ½ O2 (g)
CO (g) + ½ O2 (g) = CO2 (g)
Les éléments qui se trouvent à la fois d'un côté dans une équation et de l'autre côté dans la deuxième peuvent être éliminer. On obtient
H2O2 (l) = H2O(l) + ½ O2 (g)
CO (g) + ½ O2 (g) = CO2 (g)
Tu additionnes les deux équations qui te reste et on obtient CO(g) + H2O2 (l) = CO2 (g) + H2O(l)
Maintenant, les enthalpies: l'enthalpie de la première ne bouge pas, mais celui de la deuxième va être multiplié par un facteur -1, étant donné qu'on l'a inversé, puis diviser par deux, étant donné qu'on a divisé l'équation par deux aussi
Au final, ΔrH = ΔrH1-1/2 ΔrH2 = -98.05 -1/2 x 565.98 = -381,04
==> réponse B
QCM 8 :
La formule à utiliser est: ΔrH = ΔfH + TΔ(nCp)
On a donc: ΔfH = 9 - 2x33 kJ/mol et Δ(nCp) = 77 - 2x37 J/mol
On fait l'application numérique et TADA on obtient -53 kJ/mol
==> réponse C
QCM 9 :
U = n x Cp x ∆T = 81/18 x 4,2 x 60 = 1134 J/mol = 1,13 kJ/mol
==> réponse C
QCM 10 :
Combinaison d'équations: On multiplie par -1 la première et on laisse la seconde.
SO3 + H2O = SO2 + H2O2
H2O2 + O2 = H2O + O3
==> SO3 + O2 = SO2 + O3
Ce qui donne ∆Hr = -1∆Hr1 +∆Hr2 = 152,93 - 6,82 =146,11 kJ/mol
Et ∆G = ∆Hr - T∆S = 146,11 - 300x(-25,25)x10-3 = 153,7 kJ/mol.
==> réponse E
QCM 11 :1:
∆H = ∆U + RT∆ngaz = -5800 + 8,3x10-3x300x(-3) = -5807,47
==> réponse C
QCM 12 :
On fait un cycle et on obtient
==> réponse A
QCM 13 :
Voir le cours pour le diagramme de changement de phases.
QCM 14 :
N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) ==> ∆H = -22 kcal
∆H = ∆U + RT∆ngaz
∆U = ∆H - RT∆ngaz = -22 - 2x700x(-2)x10-3 = -19,2 kcal
==> réponse B
Atomistique
QCM 1 :
Donc ici E3= -24,1eV et E4= -13,6eV donc E3==>4= 10,5eV soit 1,68x10-18J
Réponse D
QCM 2 :
Configuration électronique du 26Fe :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Maintenant, on y enlève deux électrons, mais ce sera les deux électrons les plus périphériques, ici ceux sur 4s
Ce qui nous donne 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Réponse C
QCM 3 :
Item A) Faux. La règle d’exclusion de Pauli stipule que deux électrons ne peuvent pas avoir les quatre mêmes nombres quantiques. Ici, même si la représentation est fausse, on ne viole pas la règle de Pauli, mais celle de Hund.
Item B) Faux : Ici 3s et 2p ont le même n+l, mais 2p possède le n le plus petit donc on privilégiera 2p.
Item C) Faux : Exemple du 26Fe du QCM précédent.
Item D) Vrai.
Item E) Faux. C’est l’inverse. 4s2 3d9 devient 4s1 3d10
Réponse D
QCM 4 :
Valence : nombre d’électrons célibataires
12Mg2+ : 0 électrons célibataires
BrBr : 1 électron célibataire
7/indice]N : 3 électrons célibataires
[indice]16S : 2 électrons célibataires
Donc Mg < Br < S < N
Réponse C
QCM 5 :
Réponse E
QCM 6 :
Item A) Faux. Diamagnétique en valence primaire et paramagnétique en valence secondaire.
Item B) Faux. Initialement, la valence est de 2, puis une première délocalisation d’un électron provenant de 2p donne valence de 4, puis une deuxième délocalisation d’un électron provenant de 2s donne une valence de 6.
Item C) Vrai.
Item D) Faux. Exemple du 2He : couche de valence 1s2
Réponse C
QCM 7:
4ème OA du 18Ar : 3s
10ème du [indic]53[/indice]I : 5s car la couche 4d est pleine et redescend avant la 5s
9ème OA du 47Ag : on a à la fin : 5s22 4d9 qui devient 5s1 4d10 donc la couche 4d redescend.
Réponse A
QCM 8:
Le nombre d’électrons de valence correspond au nombre d’électrons sur la couche de valence.
Couche de valence de 8O : 2s2 2p4 donc 6 électrons de valence.
Couche de valence de 20Ca+ : 4s1 donc 1 électron de valence.
Couche de valence de 56Ba : 6s2 donc 2 électrons de valence
Réponse E
QCM 9:
Réponse B
QCM 10:
Element ayant 3s2 3p2 pour coche de valence : 14Si
Element ayant 4s1 pour couche de valence avec 3d remplie : 29Cu
Réponse A, C et E
QCM 11:
- n=4 --> n=3 (E1) + n=3 --> n=2 (E2) + n=2 --> n=1 (E3)
-n=4 --> n=3 (E1) + n=3 --> n=1 (E4)
-n=4 --> n=2 (E5) + n=2 --> n=1 (E3)
-n=4 --> n=1 (E6)
Réponse C
QCM 12:
λ =
Réponse D
QCM 13:
Item A) Faux. En valence primaire, 12Mg est diamagnétique et devient paramagnétique en valence secondaire.
Item B) Faux. 0 ≤ l ≤ n-1
Item C) Faux. Il possède 8 protons, 8 neutrons et 8 électrons.
Item D) Faux. Il dépend de Z et de n, d’après cette formule :
Item E) Vrai.
Réponse E
QCM 14:
Réponse C
QCM 15 :
Item A) Juste.
Item B) Faux. 3p8 n’existe pas.
Item C) Faux. L’orbitale 3d est pleine et doit donc redescendre.
Item D) Faux. 4s1 3d6 n’existe pas.
Item E) Juste.
Réponse B, C et D (on demande les fausses)
QCM 16:
Nombre d’électrons ayant -1 comme nombre quantique magnétique.
40Zr2+ : 2 dans 2p, 2 dans 3p, 2 dans 3d, 2 dans 4p => 8
24Cr : 2 dans 2p, 2 dans 3p et 1 dans 3d => 5
28Ni- : 2 dans 2p, 2 dans 3p et 2 dans 3d => 6
48Cd : 2 dans 2p, 2 dans 3p, 2 dans 3d, 2 dans 4p et 2 dans 4d => 10
Réponse C
Merci d'avance !
