Etat d'équilibre / stationnaire et réaction ir/réversible

[~manon~]

Coucou !

Je n'arrive pas à comprendre les termes réversible / irréversible et état équilibre / stationnaire.
C'est possible d'avoir un petit récap ?

Je voulais aussi savoir si:
- L'état d'équilibre présente toujours des réactions réversibles ?
- L'état stationnaire présente toujours des réactions irréversibles ?

Merci beaucoup

[Lorethanol]

Salut !

Alors jvai bien te redéfinir tous les termes :

Réversible : réaction qui fonctionne dans les deux sens on a une double flèche donc pour une réaction A <—> B on peut très bien aller de A substrat vers B produit ou bien faire de B substrat à A produit, pour qu’une réaction soit réversible on aura un DeltaG = 0 et donc on dit aussi que la réaction est à l’équilibre puisqu’elle fonctionne dans les deux sens et qu’elle ne nécessite ni d’énergie de même qu’elle n’en dégage.

Irréversible : réaction qui est très exergonique et qui donc a un DeltaG << 0, elle ne peut donc aller que dans un seul sens et on a une simple flèche A —> B, en terme d’énergie elle demande trop d’énergie dans l’autre sens alors elle est irréversible. Et à ce moment là en effet on parlera de terme stationnaire car on va dans un seul sens !

C’est vrai que dans le cours du cours ces termes réversibles, irréversible stationnaire et équilibre sont assez flous, en fait on les utilise en fonction de ce qu’on veut expliquer mais ça revient au même, mais oui retient que l’équilibre revient à une réaction réversible et que stationnaire correspond pour une réaction irréversible. Les différences reviennent juste à une question de vocabulaire…

J’espère que c’est tout bon pour toi n’hésite pas si tu as encore des questions j’essayerai de mieux m’exprimer et si c’est tout bon oublie pas de mettre résolu
Bonne soirée à toi et bonnes révisions !