élécto/nucléophile

[marie ant]

saluuuttt
je sais pas si c'est dans le bon cours (sinon sorry)
enfaite je suis un peu perdu entre électrophile, nucléophile, électronégatif et électropositif et tout ça est ce que ca serait possible d'avoir un récap des notions svpp

[Victorganique]

Salut !

Alors tout d'abord, il faut bien que tu distingues les couples : nucléophilie / électrophilie et électronégativité / électropositivité. En effet, ces notions sont liées 2 à 2 mais pas entre elles (nucléophilie liée à l'électrophilie mais pas à l'électronégativité / électropositivité, quoique... nous allons voir ça).

Revenons sur les définitions de base, un composé :

- nucléophile : est un réactif possédant un atome central riche en électrons → peut donner une paire d’électrons à un électrophile pour former une liaison.
- électrophile : est un réactif possédant un atome central pauvre en électrons → peut recevoir une paire d’électrons d'un nucléophile pour former une liaison.

- électronégatif est un réactif qui aura tendance à attirer les électrons d'une liaison chimique à lui → s'enrichit en électrons.
- électropositif est un réactif qui aura tendance à perdre les électrons d'une liaison chimique → s'appauvrit en électrons.

Tu remarqueras que ce sont donc 2 mécanismes très différents.

On peut cependant comparer la nucléophilie et l'électronégativité : la nucléophilie augmente vers le bas et la gauche du tableau périodique tandis que l'électronégativité augmente vers le haut et la droite du tableau. De ce fait, les atomes les moins électronégatifs sont les plus nucléophiles, et inversement !

On explique cette opposition par le fait qu'une molécule électronégative possède une sorte de "bouclier d'électrons" autour d'elle, et ces électrons sont très peu disponibles (car forte attraction par la molécule). Cela va donc rendre très difficile la mobilisation de ces derniers pour attaquer un composé électrophile.

C'est bon pour toi ?

Bon courage !

[marie ant]

Merciii beaucoup , je comprends mieux