Concentration en bicarbonate et variation de pH

[fornasero]

Salut
Alors j'ai du mal à saisir un truc mais je pense que je m'embrouille entre plusieurs notions ... Du coup si vous pouviez éclaircir tout ça, ça serait top
Alors pour moi les bicarbonate (HCO3-) sont basique étant donné qu'il sont chargés négativement ... Ainsi si on les ajoute à une solution ils devraient faire augmenter de pH mais dans le cours on nous montre que si la concentration en HCO3- augmente, le pH diminue (ça c'est dans l'exemple du cours: dans l'organisme en milieu femé)

Et c'est ce qu'on voit sur ce graphique par exemple :

Mais par contre dans l'exemple où on est en milieu ouvert dans l'organisme, la relation ph/concentration en HCO3- correspond bien à ma réflexion:

J'ai bien compris ( enfin je pense) que la différence entre les deux cas est due à une "régulation" du milieu via tampon fixe ou volatil mais je vois pas en quoi l'absence de tampon volatile (en milieu fermé) explique que la courbe soit inversé ...

Du coup est-ce que vous pouvez m'expliquer pour quoi mon raisonnement est faux dans le cas du milieu fermé svp ?

[telephomme]

Salut,

En fait, il faut visualiser l'équation entière :

CO2 + H20 -> H2CO3 -> HCO3- + H+

Ici on augmente, la PCO2 de l'air inhalé donc la PCO2 sanguine va augmenter par équilibre et si la PCO2 sanguine augmente alors il va être hydraté et l'équation va être en faveur de la formation (d'H2CO3) puis de bicarbonates ET des H+

Donc si la concentration en bicarbonate augmente et celle en H+ augmentent le pH diminue en raison des H+

C'est bon pour toi ?

[fornasero]

Ok j'ai l'impression que c'est bon ! Merci