Différence iso-tonicité/iso-osmoticité

[piccola]

Bonjour,

Serait-il possible d'avoir une nouvelle explication sur la différence entre l'iso-tonicité et l'iso-osmoticité? J'ai vraiment du mal à comprendre ces notions avec la ronéo.

Merci d'avance

[Manon*]

Alors moi sur mes notes de cours j'ai :
Iso-tonicité = Avec une membrane en milieu quelconque, même pression osmotique mais osmolarité différente
Iso-osmoticité = solutés séparés par une membrane hémi-perméable parfaite, même pression osmotique et même osmolarité
Mais du coup je suis plus sûre du tout. Donc je veux bien entendre l'explication moi aussi.

[Ludi]

Coucou,

Comme Manon* a dit :

Iso-tonicité : membrane quelconque (imparfaite, réelle), osmolarités différentes, pression osmotique identique...

Ce qui veut dire :

=> Cette membrane QUELCONQUE laisse passer les SOLUTES + les SOLVANTS => Osmolarités différentes MAIS osmolarité totale identique. Pourquoi ?
=> Cf. formule pression osmotique de Van't hoff En gros de part et d'autres tu as les mêmes pressions osmotiques donc osmolarité TOTALE identique mais il y a quand même des mvts d'ions d'où le nom de membrane imparfaite

Iso-osmoticité : membrane semi-perméable (parfaite), osmolarités identiques, pressions osmotiques identiques

Ce qui veut dire :

=> Cette membrane semi-perméable laisse passer QUE les SOLVANTS => osmolarités identiques il n'y a que les volumes qui vont changer
=> La pression de part et d'autres lors de l'équilibre osmotique est la même => pression osmotique identique

Pour finir iso-tonicité concerne les vivants car dans l'organisme on a pas de membranes parfaites et iso-osmoticité concerne les dispositifs expérimentaux.

Voilà, j'espère que ça t'aide.

Bisous !!!!

[piccola]

Ok d'accord, je vois un peu mieux maintenant, merci beaucoup

[Ludi]

De rien