Loi d'Henderson-Hasselbach

[louise.furthauer]

Salut !

Je ne comprends pas trop la loi d'Henderson-Hasselbach ni ce qu'elle implique au niveau des équilibres entre bases et acides faibles...

Est-ce que ça serait possible de m'en faire un petit récap pour que j'y vois un peu plus clair ?

Merci d'avance

[juliANSM]

Alors tout d'abord : je suis absolument désolée du retard de réponse, j'avais jamais vu ton post tu m'en vois sincèrement navrée

Du coup, récap de la loi d'Henderson-Hasselbarch en marche :

La partie importante de la loi c'est elle : AH <--> A- + H+ (et l'équivalent de base). C'est celle là qui nous intéresse en cinétique.
Le truc à bien comprendre c'est que la flèche est à double sens, donc on va osciller entre ionisé et non ionisé, c'est un équilibre : quand la forme non ionisée diffuse, on se retrouve avec plus de forme ionisée que non ionisée et donc la forme ionisée va devenir non ionisée pour garder l'équilibre, et donc va pouvoir diffuser.

C'est vraiment juste pour vous montrer qu'il y a un équilibre entre les deux formes que le professeur mentionne cette loi.

Ca te va ?

[louise.furthauer]

Ok, merci, je m'étais un peu embrouillée dans les formules mais si c'est ça l'essentiel je retiens alors.

Mais donc du coup, justement, ces formules qui donnent le pH des acides et des bases avec les pKa et les log, c'est important de les retenir ? Ou tant que je retiens et comprends ce que tu m'as expliqué c'est bon ?

Et t'inquiètes, tant que la réponse vient avant l'exam c'est jamais trop tard

Merci pour ton aide !

[juliANSM]

Ce sont des formules qui ne sont pas essentielles en pharmaco ne t'en fais pas, donc si la manière dont elles sont écrites ne te plait pas t'inquiètes pas, par contre elles sont +++ en biophysique donc les retenir reste important

[louise.furthauer]

D'accord, merci pour la précision !