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[Résolu] Température contrôle


[Résolu] Température contrôle

Messagepar deenagrayne » 14 Sep 2020, 20:46

Salut!

Dans l'interprétation de la loi d'Arrhenius on dit qu'en augmentant la température, on accélère la réaction.
Par contre, à la page d'après on dit qu'en baissant la température on effectue un contrôle cinétique ("on favorise la réaction cinétiquement favorisée") et je ne comprends pas très bien ces passages qui semblent se contredire.
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Re: Température contrôle

Messagepar Victorganique » 03 Oct 2020, 09:32

Salut ! :)

Tout d'abord désolé pour le délai d'attente...

En ce qui concerne ta question,il faut faire attention à bien distinguer les 2 situations :

:arrow: Dans les cas de la loi d'Arrhenius : cette loi a pour objectif d'exprimer la constante de vitesse k d'une réaction réaction précise.
On ne parle donc ici que d'une seule réaction !
Et en effet : si T augmente, k augmente, et la réaction est accélérée.

:arrow: Dans le cas du contrôle cinétique : ce contrôle s'exerce dans le cas de réactions compétitives.
On parle donc ici de plusieurs réactions!
Et en effet : si T diminue, on fournit moins d'énergie et c’est la voie la moins demandeuse en énergie qui sera déterminante.

C'est bon pour toi ?

Bon courage ! :angel:
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Re: Température contrôle

Messagepar deenagrayne » 03 Oct 2020, 10:38

Désolée, j'ai encore un peu de mal à saisir le cas du contrôle cinétique. :sweat:
Maintenant c'est plutôt au niveau du terme "déterminante", je ne comprends pas trop ce qu'on veut dire par "ce sera la voie qui sera déterminante".
Déterminante en quoi ou par rapport à quoi ? Elle déterminera la vitesse de la réaction ou le(s) produit(s) de la réaction ? :question:
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Re: Température contrôle

Messagepar Victorganique » 07 Oct 2020, 16:32

Pas de soucis !

En fait j'utilise le terme "déterminante" pour désigner la voie qui sera privilégiée.

On prend l'exemple du cours :

8.png


On a une réaction de base avec deux produits potentiels : A + B → C ou A + B → D.
Nous allons étudier deux profils réactionnels différents : la voie 1 qui passe par E≠1 pour arriver au produit C et la voie 2 qui passe par E≠2 pour arriver au produit D.

On a :
-Ea (C) < Ea (D) → voie C cinétiquement favorisée = déterminante.
-ΔrG (C) > ΔrG (D) → voie D thermodynamiquement favorisée = déterminante.

Si maintenant on effectue un contrôle pour favoriser une des deux voies : on baisse la température (contrôle cinétique) → on fournit moins d'énergie → on favorise la voie la moins demandeuse en énergie (avec l'Ea la plus faible) → on favorise donc la voie 1 (qui aboutit au produit C).
On dit que la voie 1 est cinétiquement déterminante = favorisée par rapport à la voie avec laquelle elle est en compétition (la voie 2).

C'est bon pour toi ?
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