Orbitale p pure

[iceteamangue]

Hi la chimie orga
Une question me taraude depuis l’an dernier et j’ai toujours pas trouvé une réponse qui m’aille (j’ai donc déjà utilisé la fonction recherche et j’ai tout lu, j’ai même cherché sur internet)

Est ce que vous pouvez me donner la définition concrète de ce qu’est une p pure et des possibles conséquences que ça puisse avoir dans une molécule ?

Merci à vous ^^

[CyCloéXane]

Coucouu iceteamangue !
Dis donc, la question est de taille si tu n'as pas trouvé de réponse en cherchant partout

On va prendre le cas d'un atome de carbone qui fait une liaison double et deux liaisons simples. Il est hybridé sp²
En gros : voici la répartition des électrons du carbone comme on la voit en chimie G (avec les petites cases et tout).

Normalement sur la couche de valence du carbone (n=2) on a 4 électrons : 1 électron s et 3 électrons p.
Pour pouvoir faire des liaisons sigma de même énergie, les électrons font une "réhybridation orbitalaire", ce qui fait que les 3 électrons représentés en bleu ne sont plus 1 électron s et 2 électrons p mais 3 électrons hybrides sp², qui ont la même énergie +++

Le dernier électron qui reste rouge ne s'est pas hybridé avec les autres : il reste "p pur", c'est à dire que c'est un électron de l'orbitale p qui est restée tel quel. L'orbitale n'a donc pas la même énergie que les électrons sp², et c'est grâce à cette orbitale p pure que la liaison pi peut être créée, car la liaison pi n'a pas la même énergie que les liaisons sigma.

La p pure peut aussi être utilisée pour délocaliser un doublet non-liant (du moment où elle n'est pas impliquée dans une double liaison), et ainsi faire une mésomérie. Pour comprendre ça je te conseille d'aller voir la partie mésomérie dans ma fiche sur le cours n°3

Est-ce que c'est bon pour toi?

[iceteamangue]

NI-CKEL !! J’ai enfin tout compris ! Merci infiniment tes explications sont claires, limpides et compréhensibles, t’assure! ♥️👍🏻

[CyCloéXane]

Mercii ! Contente d'avoir enfin éclairci ce mystère