H/G

[Tet2ne]

yo,
J'ai toujours pensé que G (enthalpie libre) permettait de prédire le sens de la réaction, ainsi que de dire si la réaction était exergonique/endergonique en fonction de son signe.

En faisant le CCB de l'année dernière, je tombe sur ça :

(malheuresement j'ai pas la photo de la question, mais en gros on nous donne G / S et T.
Donc je pensais qu'avec G (négatif) on pouvais dire que la réaction était exothermique (=exergonique ?) ou il faut bien faire la distinction entre les deux ? C'est à dire que H nous permet de prédire l'exothermie/l'endothermie et G nous permet de rédire l'exergonie/endergonie ?


mercii

[Alexsan]

Salut Eau2Verre !

Alors comme tu dis il faut bien la faire la distinction entre les deux :

H l'enthalpie permet de définir si une réaction est exothermique ou non

G l'enthalpie libre permet de définir si une réaction est endergonique ou non

Les deux notions sont donc différentes mais effectivement les deux variables sont liés par la relation utilisée dans l'exercice ce qui fait que l'une permet de trouver l'autre si l'on connaît les autres inconnues !

C'est bon pour toi ?

[Tet2ne]

Parfait, merci