qcm 15 p 33 annatut 2018 equilibre

[LN(A)]

Salut pour ce qcm " La réaction C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g) dégage 166 kJ.mol-1. À 25°C, la constante d’équilibre K1 de cette réaction vaut 3. Donnez l’expression de la constante d’équilibre K2 de la même réaction à 100°C. Données : R= 8,3 J.mol-1.K-1" La D est compté juste et c'était " K2 =3 x ? 166/( 8,3×10−3)×(1 373−1 298)". Mais je comprends pas pourquoi c'est juste comme j'ai pas vu de "-" du coup j'ai compté faux.. Et je comprends pas pourquoi on fait 8,3*10^-3

[Nemo]

Salut !

Regardes bien les unités dans ce genre de problème, comme on a laissé 166 en kJ alors il faut faire passer R en kJ aussi d’où l’apparition du 10^-3
Par contre pour le - tu as raison il s’est perdu je sais pas où mais il devrait y être

C’est bon pour toi ?

[LN(A)]

Aaaaaahhhh okeyyyy c'est bon merciii