annatut 2017

[azerty2.0]

QCM 8 : L’enthalpie de combustion du glucose C6H12O6 à 40°C est de -750 kJ.mol-1. Calculez, en kJ.mol-1, l’enthalpie de combustion du glucose à 90°C. Données : Cp O2 = 30 J.mol-1.K-1 ; Cp CO2 = 50 J.mol-1.K-1 ; Cp H20 = 75 J.mol-1.K-1 ; Cp C6H12O6 = 100 J.mol-1.K-1
A) 773,5 kJ.mol-1
B) 726,5 kJ.mol-1
C) -773,5 kJ.mol-1
D) -726,5 kJ.mol-1
E) Les réponses A,B,C,D sont fausses

salut pour ce qcms je comprend pas 'ou sort le 6O2 dans la correction c'est le qcms 8 annatut 2017

[Dory]

Coucou!

On te demande une enthapie de combustion, or la combustion c'est la réaction d'un réactif + du dioxygène qui donne de l'eau et du dioxyde de carbone.

Donc tu écris glucose + O2 -> H2O + CO2 et tu équilibres tes coefficients stoechiométriques (comme au collège) avant d'appliquer ta loi de Kirchoff.

C'est bon pour toi?