Influence de la température

[MarieEscriva]

Salut

Alors dans le cours du prof il y a cette diapo là (que je ne comprend pas trop trop..)

En fait je ne comprend pas pourquoi une réaction exothermique déplace la réaction dans le sens 2 (production de réactifs) et, inversement avec une réaction endothermique.

Du coup j'ai cherché sur internet pour comprendre et j'ai trouvé cette phrase (qui me parait logique) : Plus une réaction est exothermique plus elle produit des substances énergétiquement stables par rapport aux réactifs. L'oxygène et l'hydrogène réagissent spontanément pour former de l'eau (réaction exothermique). Par contre, la réaction inverse, c'est-à-dire transformer l'eau en hydrogène et en oxygène requiert une certaine quantité de chaleur (endothermique).

Mais du coup par rapport à cette phrase une réaction exothermique déplacerait la réaction dans le sens de formation des produits et non des réactifs comme le prof le dit...

Du coup, voilà je comprend pas cette histoire

[Escarboucle]

Salut j'ai un peu bugger sur ça aussi,

voilà comment je l'ai compris :

On augmente la température pour une réaction exothermique : Or pour une réaction exothermique DrH0<0 donc comme T^2 et R sont toujours positifs on a (DrH0)/(RT^2)<0
comme (DrH0)/(RT^2)=(dlnK)/dT on a (dlnK)/dT<0
Or 0<dT car on augmente la température
Donc pour que (dlnK)/dT soit négatif on doit avoir dlnK négatif donc si il est négatif K est décroissant
Et comme en gros K=[produit]/[réactif] Si K est diminue c'e'st que la quantité de réactif augmente donc on est en sens 2 on fabrique des réactifs.

Voilà c'est comme ça que je le comprend et du coup tu raisonne de la même manière pour la réaction endothermique et tu trouve que K augmente et donc que le nombre de produit augmente donc sens 1.
Je sais pas si ça t'aide en attendant la réponse des tuteurs.

[MarieEscriva]

Ah ouais je vois le truc (je pense que c'est ça) j'attend quand même une confirmation des tuteurs mais je pense que ça doit être alors... merci

[Socca]

Salut,

J'ai retrouvé ça dans mes petits papiers, à une question que j'avais répondu il y a plusieurs temps et je pense que ça répond à ta question :

Merci à Escarboucle en tout cas pour sa réponse complète et parfaite même

C'est bon ?

[MarieEscriva]

Oui c'es tout bon merci

[H2O]

Salut

Si je peux juste rajouter un raisonnement moins mathématique et plus logique.
C'est par rapport à la loi de lechatelier :

Un système thermodynamique en équilibre soumis à une perturbation (introduction d'un nouveau constituant, variation de la pression, variation de la température, etc) tend à s'opposer à cette perturbation, le déplacement de l'équilibre tendant à restituer les conditions initiales.

C'est à dire que le fait de chauffer un milieu va avoir tendance à faire bouger l'équilibre pour tenter de réduire cette température.
Si la réaction est endothermique, on va aller dans le sens des produits et si elle est exothermique dans le sens des réactifs. Tout ça pour se rapprocher de la température initiale

Et inversement si on refroidit le milieu

Je trouve que c'est plus facile à retenir de cette manière

[MarieEscriva]

Ah oui c'est vrai en fait c'est logique avec cette loi!!

Merci beaucoup beaucoup en tout cas