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par **lolo06** » 13 Nov 2016, 13:38

Salut

Quand un exercice sur energies de liaison tombe, je ne sais jamais par ou commencer
... ( par ex partir des corps simples ou pas) est ce quil y a une methode precise a avoir ou est ce que ca change a chaque fois ? :crying:

par **Socca** » 13 Nov 2016, 17:03

Salut,

La méthode principale est celle de commencer par les corps simples. Ensuite on met tout sous forme gazeuses en cassant les liaisons (signe positif) et on reforme la molécule attendue en formant les liaisons (signe négatif)

Tout dépend des données de l'énoncé aussi

Exemple : on peut te donner une addition de molécule qui en donne 2 nouvelles, dans ce cas tu dois détruire les réactifs (soit opposé de l'enthalpie de formation, soit avec les énergies de liaisons) et former les réactifs (enthalpie de formation/énergie de liaisons)

Les données de l'énoncé guident énormément

par **lolo06** » 13 Nov 2016, 17:37

ok merci

un autre truc me chagrine, comment on peut avoir une demi liasion ? Par def une liaison c'est a deux non ? :question:

par **Socca** » 13 Nov 2016, 17:46

C 'est pour la notion mathématique ça, te prends pas la tête sur ça

Dans la molécule d'eau, on a aussi ça donc osef

par **lolo06** » 13 Nov 2016, 18:00

mais du coup on considere quand meme leur energie de formation comme la moitie de lenergie de formation du corps simple ? :bashful:

par **H2O** » 13 Nov 2016, 19:38

Tu peux reformuler cette dernière question stp je comprends pas bien ce que tu veux dire ?

(Désolé..)

par **lolo06** » 14 Nov 2016, 16:02

pourquoi on compte une demi fois l'energie de liiaison quand on forme notre new molécule ? :soldier:

par **Socca** » 14 Nov 2016, 17:35

Parce qu'il y a seulement un atome

par **lolo06** » 16 Nov 2016, 21:24

meric

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