Salut,
L'enthalpie (H) est une fonction d'état ; c'est à dire une grandeur extensive (proportionnelle à la quantité globale de matière du système).
Sa variation ne dépend que de l'état initial et de l'état final Il faut retenir que
l'enthalpie (H) est à pression constante ,
L'entropie (S) est, elle aussi, une fonction d'état. Elle est ce qu'on appelle un principe d'évolution permettant de savoir si la réaction est spontanée ou non (dans des systèmes isolés).
C'est une notion d'ordre
microscopique
Dans l'univers par exemple, on a l'entropie qui augmente continuellement
Si S > 0 ; dans un système isolé, la transformation sera spontanée
Si S = 0 ; dans un système isolé, le système sera à l'équilibre
L'enthalpie libre (G) est aussi une fonction d'état (donc même caractéristiques que l'enthalpie et l'entropie).
PAR CONTRE, elle est à
pression et température constante !!!
G = H - TS A pression constante, je le rappelle, on a la variation de l'enthalpie (H) qui est égale à la quantité de chaleur
Voici la démonstration :
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Donc lorsqu'on va chercher la variation de l'enthalpie libre, on aura cette formule :
- Sans titre.png (1.14 Kio) Vu 501 fois
Donc on a bien vu que l'enthalpie libre (G) est lié à la notion d'entropie.
On pourra donc dire que grâce au signe de cette variation d'énergie libre si la réaction est spontanée ou non
Voici la diapo de la tut' rentrée à ce sujet :
Donc tableau récap :
Cette réponse fera 10 shots chacun
Bonne soirée !!!