REGLE DE L'OCTET

[maxpagnetti]

Salut, dans le cours il est écrit que la règle de l'octet est valable pour les atomes avec un Z supérieur à 4 mais qui se situent sur la période 2. Donc à partir de la période 3, les autres vont subir des exceptions, et il est donné comme exemple que le Chlore respecte la règle de l'octet alors qu'il est situé sur la période 3, s'agit il d'une errata ou d'une mauvaise compréhension de ma part ?
Merci d'avance

[Bidoli]

Coucou !

Alors le prof passe rapidement dessus et l'explique pas du tout mais pour te résumer, effectivement les atomes avec un Z>4 respectent la règle de l'octet (le chlore a effectivement 8 electrons autour de lui 3 DNL+ une liaison), mais ceux avec des orbitales d peuvent ne plus respecter la règle de l'octet et par exemple avoir 10 electrons autour d'eux(>8) par exemple dans cette molécule :

valence.PNG (12.23 Kio) Vu 99 fois

Tu vois le P a 10 electrons autour de lui grace au phénomène d'hypervalence, dans sa valence initiale il devrait faire 3 liaisons + 1 DNL comme par exemple PH3.

Sur l'image du dessus le P ne respecte plus la règle de l'octet mais reste stable.

Compris ?

Hésite pas à me demander de réexpliquer au cas où, mais le prof devrait pas non plus etre trop exigeant sur cette partie

Bonne journée !