Salut !
Je pense que ça clarifie le « impossible » de la 2e ligne du tableau « ΔG>0 —> Impossible, réaction endergonique ».
En gros, quand ta variation d’enthalpie libre est positive ta réaction n’est pas impossible pour de vrai, elle est juste impossible spontanément: il faut lui apporter suffisamment d’énergie (en chauffant par ex) pour qu’elle puisse se faire.
Voilà en attendant la confirmation des tuteurs quand même