Salut!
Alors je reprends du début:
1) Tu écris la configuration électronique de ton atome:
[74W] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 6s1 5d5
2) Tu détermines à quelles orbitales tu vas t'intéresser:
On te dit que m=2
Tu sais que -l≤m≤l. Donc, si m=2, alors l est forcément ≥ 2.
Or l=2 correspond à une orbitale de type d, l=3 correspond à une orbitale de type f
On ne va donc regarder que les orbitales de type d ou f
3) Tu comptes tes électrons.
Si ton orbitale est totalement remplie, tu auras 2 électrons dans la case quantique correspondant à la valeur m=2
Si ton orbitale est à moitié remplie, tu auras 1 électron dans la case quantique correspondant à la valeur m=2
Donc:
Pour les orbitales d10 et f14 tu comptes 2 électrons
Pour les orbitales d5 et f7 tu comptes 1 électron
[74W] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s2 4p6
4d10 4f14 5s2 5p6 6s1
5d52+2+2+1= 7électrons
C'est bon pour toi?
N'hésite pas si tu as d'autres questions