DM 4

[Fionaremy]

Salut!
Je ne comprends pas le qcm 4 du dm 4
Pour le 2)
Il faut faire les configurations électroniques donc pour S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Pour C: 1s2 2s2 2p2 -> 1dnl 2 liaisons possibles
Pour O: 1s2 2s2 2p4 -> 2 dnl 2 liaisons possibles

Donc l'atome de Souffre va devoir faire 6 liaisons, 1 électrons de 3s et 1 de 3p se délocalisent dans 3d et pour moi on obtient AX4. Je ne vois pas d'où sort le doublet non liant..

Et si je pouvais avoir le détail pour le 3) c'est pas de refus! J'arrive pas à suivre la méthode dans ce cas là.. Alors je pense que ça doit pas être la bonne!
Désolée de vous embêter avec ca!!
Merci d'avance et merci aussi pour le DM

[Juli3]

Salut!

Pour le 2:

Tu fais la configuration du Souffre: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Attention ici ton atome de Soufre doit faire 4 liaisons et pas 6! 1 liaison avec chaque carbone + 2 liaisons avec l'oxygène.

Si tu dessines les cases quantiques correspondant à tes orbitales de valence:



Quand le soufre est en valence principale (flèches noires) il ne peut faire que 2 liaisons (2 électrons célibataires) et possède 2 dnl. Du coup il faut passer en valence secondaire: on va casser un dnl pour avoir 4 électrons célibataires. C'est ce que je t'ai mis en rose: on délocalise un électron de l'orbitale 3p à l'orbitale 3d. Tu vois qu'il te reste un doublet dans l'orbitale 3s, c'est de la que viens le dnl.
Donc l'atome 2 est bien AX3E (relié à 3 atomes+ 1 dnl)

Pour le 3:

La c'est plus simple tu restes en valence principale (de toute façon l'azote n'a pas de valence secondaire+++)
N: 1s2 2s2 2p3



Tu as bien tes trois liaisons (1 pour chaque H est 1 pour le carbone) et il te reste un dnl dans l'OA 2s --> AX3E

C'est bon pour toi?
N'hésite pas si tu as d'autres questions!

[Fionaremy]

Pourquoi il n'y a qu'une seule liaison pour le carbone? Quand je fais la configuration, 1s2 2s2 2p2, je trouve deux liaisons par carbone, donc ici comme j'ai 2 liaisons avec le carbone, multiplie par deux et c'est là que tout devient faux!! C'est une question bête désolée mais je comprends pas..
Merci de ta réponse rapide!

[Juli3]

Alors attention déjà il faut préciser que ton carbone sera toujours en valence secondaire, c'est à dire qu'il fera toujours 4 liaisons. Ça normalement tu le sais c'est ce qu'on voit au lycée, le carbone doit toujours faire 4 liaisons

Du coup si tu regardes ta molécule: ton atome de Souffre est relié au CH3. Donc ton carbone fait bien ses 4 liaisons:
-1 liaison avec chaque H= 3 liaisons
+ 1 liaison avec le Soufre

Pareil de l'autre côté cette fois ton soufre est lié avec un CH2. Le carbone de ton CH2 fait lui aussi ses 4 liaison puisqu'il est relié à:
-2 hydrogènes
-1 carbone
-1 soufre

Donc ton Soufre qui est au milieu est relié aux deux carbones devra faire une liaison pour chaque carbone

Tu as mieux compris?
T'inquiète pas y'a pas de questions bêtes, hésites surtout pas si tu as encore du mal à comprendre

[Fionaremy]

Ohlala!!! J'ai oublié de le faire passer en valence secondaire! Du coup tout devrait rentrer dans l'ordre
Merci beaucoup pour tes explications qui sont très claires