Salut!
Alors je vais t'expliquer par rapport à la formule qui est en haut de la page 105 pour bien que tu comprennes le raisonnement
Alors tu observes la formule:
dlnK/dT = ΔH/RT2Pour une
réaction exothermique:
H<0 (c'est la définition) donc le rapport ΔH/RT
2 est négatif (car RT
2 est toujours positif) . Du fait de l'égalité le rapport dlnK/dT doit donc lui aussi être
négatif.
Maintenant si tu élève la température = dT >0, donc lnK<0 (car le rapport doit rester négatif) donc
K diminue.K=[produit]/[réactif], donc si K diminue, ça veut dire que les réactifs augmentent et les produits diminuent
l'augmentation de température a déplacé la réaction vers le sens de formation des
réactifs (sens
indirect)
Même raisonnement pour la
réaction endothermique:
H>0 (c'est la définition) donc le rapport ΔH/RT
2 est positif (car RT
2 est toujours positif) . Du fait de l'égalité le rapport dlnK/dT doit donc lui aussi être
positif.
Maintenant si tu élève la température = dT >0, donc lnK>0 (car le rapport doit rester positif) donc
K augmente.
K=[produit]/[réactif], donc si K augmente, ça veut dire que les réactifs diminuent et les produits augmente
l'augmentation de température a déplacé la réaction vers le sens de formation des
produits (sens
direct)
Donc si on récapitule:
Réaction exothermique -> si on augmente la température on déplace la réaction dans le sens de formation des réactifs (indirect)
Réaction endothermique -> si on augmente la température on déplace la réaction dans le sens de formation des produits (direct)C'est bon pour toi?