Coucou
La loi de Hess dit bien que l'enthalpie standard de réaction ∆Hr° est indépendante du chemin suivi au cours d’une transformation et ne dépend que de l’état initial et final.
Ça veut simplement dire que si tu as un chemin intermédiaire qui permet de passer de A à B, tu as ∆Hr°(de A à B) = ∆Hr°( de A à C) + ∆Hr° (de C à B)
Le cas où on peut dire que ∆H = ∆U, c'est pour les phases condensées (on s'en fout un peu)
Mais en règle général, ∆H et ∆U ont des valeurs très proches
C'est bon pour toi ?