Bon alors, on va reprendre les bases
Pour une
transformation isochore, on a
∆U=Qv car ∆U = -P.∆V + Q et ∆V=0
Pour une
transformation isobare, on a
∆H=Qp car
∆H = ∆(U+PV)
= Ufinal – Uinitial + P.Vfinal – P.Vinitial
= ∆U + P. ∆V
= - P. ∆V + Q + P. ∆V
= Q
P65, tu vois que le prof a mis: « pour une transformation à pression constante: Q=mxcpx∆T=nxCpx∆T »
et comme ∆H=Qp, alors ∆H=mxcx∆T=nxCx∆T
Pour la transformation isochore, c’est pareil: ∆U=Qv, alors ∆U=mxcvx∆T=nxCvx∆T
Pour le cas des gaz parfait, le prof dit que c’est valable même pour les réactions qui n’ont pas lieu à P ou V constant. Ce qu’il faut savoir, c’est qu’un gaz parfait, c’est un modèle théorique. Ça n’existe pas vraiment dans la nature, ils permettent de faire des approximations des gaz réels. On prouve qu’un gaz est parfait parce que ∆H et ∆U ne dépendent que de T. C'est une loi et je n'ai pas plus d'explications (désolée
)
Alors pourquoi on dit que ça dépend que de T ? (merci Julie
)
Cp et Cv sont des constantes et n est une variable mais elle ne change pas pour une réaction donnée (on ne considère pas ∆n mais n à un moment de la réaction)
Donc la seule chose dont va dépendre ton résultat, c'est ∆T, c'est-à-dire la température
Pour la deuxième partie de ta question, je vais être honnête, j’en sais absolument rien.
Pour une phase condensée, on a
∆H = ∆U = n.C.∆T car ∆H = ∆U + R.T.∆ngaz et comme n=0, tu as ∆H = ∆U donc Cp=Cv
Alors après, pour « l'énergie interne et l'enthalpie de réaction se confondent avec leurs grandeurs standard », ce n’est même pas dans la diapo du prof. Il n’en parle pas en cours et heureusement parce que c’est trop compliqué pour nous.
Je comprends que tu veuilles absolument savoir tout le cours du livre, mais il y a des parties trop poussées pour nous, comme celle là, qui deviennent hors sujet parce que le prof ne les aborde même pas.
Je te conseille de te concentrer sur l’essentiel du cours. On a fait une fiche de ce cours qui est déjà bien complète mais je pourrais si vous voulez faire une fiche après le cours du prof pour vraiment que vous ayez les informations importantes pour le concours ! Parce que tu imagines bien que le prof ne va pas te sortir les formules de la page 68 (on s’en fout royalement).
Je suis désolée de ne pas te donner de réponse claire. En chimie G, quand on travaille sur le livre, il faut savoir trier les informations.
Je te conseille de faire les exercices à la fin du chapitre pour voir ce que le prof attend de vous (il fait tomber les QCMs du livre au concours!)
Bon courage
![[Résolu]](././styles/prosilver/imageset/icon_topic_solved.gif "[Résolu]"){kind=icon}
