Bonjour dans le chapitre 1 p 25, dans l'exercice corrigé du professeur il s'agit de déterminer si les atomes présentent ou non une énergie d'ionisation et un attachement élevés ou non. Pour le fluor je suis d'accord il doit gagner un électron pour que sa couche de valence soit complètement remplie. Il aura donc un attachement électronique élevé ( ok vu qu'il attira beaucoup les électrons pour en gagner) et du coup j'aurai dit une énergie d'ionisation basse-peu importante vu que cet atome ne sera pas tellement sujet au fait de perdre des électrons. Or dans le livre il est dit énergie ionisation élevée et pour le lithium qui perdra facilement un electron il est dit qu'il a une faible énergie d'ionisation.
Dois-je donc faire l'analogie suivante : 1) attachement électronique : élevée = forte attirance pour gagner des électrons / faible = pas spécialement d'attirance pour gagner des électrons
2) énergie d'ionisation : élevée = difficulté à perdre des électrons / faible = petit effort pour perdre des électrons, donc facilité à les perdre ?
Merci d'avance.