Salut!
En fait cette phrase explique une des exceptions de la configuration électronique, en cas de cationisation.
Je vais t'expliquer avec un exemple: l'atome de Chlore (Z=17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Si on te demande la configuration du Cl
2+, c'est à dire le chlore sous forme de di-cation, tu dois arracher les deux électrons sur l'OA 4s (niveau (n+1)s)
et non pas sur l'OA 3d (niveau nd), bien que les derniers électrons se trouvent sur la couche d.
Tu as donc:
Cl+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7
Cl
2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
C'est plus clair?
N'hésite pas si tu as d'autres questions